Содержание
- 2. Ковалентная связь σ-связь (перекрытие происходит вдоль оси, соединяющей ядра атомов) перекрываются: s-s-облака, s-p-облака, p-p-облака. Всегда одинарная
- 3. Атом углерода в нормальном состоянии. 6 С +6 )2)4 1s22s22p2 C s px py pz
- 4. Атом углерода в возбужденном состоянии. C* s px py pz C* 1s22s12p3
- 5. Гибридизация - это процесс усреднения (выравнивания) электронных облаков по форме и энергии.
- 6. Молекула метана
- 7. Строение молекулы метана SР3 – гибридизация Валентный угол -109о28′ Тетраэдр Длина углерод – водородной связи: 0,109
- 8. 0,154 нм Молекула этана
- 9. Молекула этана
- 10. Характеристики связей В молекуле этана два атома углерода находятся в состоянии sp3-гибридизации. Образуется семь ковалентных σ-связей,
- 11. Модель молекулы пентана Алканы с большим числом атомов углерода имеют зигзагообразное строение
- 12. Число гибридных орбиталей равно числу исходных. Гибридные обитали образуют только σ-связи. Гибридизации подвергаются электронные орбитали с
- 14. Скачать презентацию