Слайд 2
![Нитриды. Классификация солеобразные нитриды щелочных и щелочноземельных металлов легко гидролизуются](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-1.jpg)
Нитриды. Классификация
солеобразные
нитриды щелочных и щелочноземельных металлов
легко гидролизуются водой
ковалентные
нитриды Si, C, P
и др.
алмазоподобные
нитриды элементов IIIa (13) группы
изоэлектронны алмазу
металлоподобные (нитриды внедрения)
нитриды переходных металлов
высокие температуры плавления, твердые, химически инертные, часто – проводники и полупроводники, имеют переменный состав
Слайд 3
![Нитриды. Получение Нитриды металлов Прямая реакция металла с азотом Реакция](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-2.jpg)
Нитриды. Получение
Нитриды металлов
Прямая реакция металла с азотом
Реакция металла с аммиаком
Разложение амидов
Взаимодействие
аммиака с оксидами и галогенидами
Восстановление оксидов и галогенидов в присутствии азота
Термическая диссоциация соединений, содержащих металл и азот
Нитриды неметаллов
Мягкое окисление цианид-ионов ионами Cu2+
Окисление цианидов кислородом или хлором
Взаимодействие с жидким аммиаком
Слайд 4
![Нитриды AlN TiN BN I3N](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-3.jpg)
Слайд 5
![Нитриды. Физические свойства Ионные нитриды](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-4.jpg)
Нитриды. Физические свойства
Ионные нитриды
Слайд 6
![Нитриды. Физические свойства Металлоподобные нитриды](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-5.jpg)
Нитриды. Физические свойства
Металлоподобные нитриды
Слайд 7
![Нитриды. Химические свойства Гидролиз Взаимодействие с кислотами Окисление при нагревании](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-6.jpg)
Нитриды. Химические свойства
Гидролиз
Взаимодействие с кислотами
Окисление при нагревании на воздухе
Металлоподобные нитриды разлагаются
с образованием низших нитридов
Слайд 8
![Нитриды. Применение](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-7.jpg)
Слайд 9
![Литература Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. Том 1, М.:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-8.jpg)
Литература
Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. Том 1, М.: Бином, 2008
Самсонов
Г. В. Нитриды, Киев: Наукова думка, 1969
Слайд 10
![Азидоводород Азотистоводородная кислота Молекула HN3 имеет угловатое строение: Резонансные структуры:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-9.jpg)
Азидоводород Азотистоводородная кислота
Молекула HN3 имеет угловатое строение:
Резонансные структуры:
Т. кип. = -80°С;
т. пл. = 36°С
Взрывоопасна: ΔfH° = 264 кДж/моль
Слайд 11
![Азидоводород. Получение Из азидов щелочных металлов Взаимодействие гидразина с азотистой](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-10.jpg)
Азидоводород. Получение
Из азидов щелочных металлов
Взаимодействие гидразина с азотистой кислотой
Нагревание амидов ЩМ
в токе оксида азота (I)
Слайд 12
![Азидоводород. Химические свойства В растворе медленно разлагается Взрывается при нагревании](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-11.jpg)
Азидоводород.
Химические свойства
В растворе медленно разлагается
Взрывается при нагревании
Окислительные свойства, связанные с
ионом [N3]-
Взаимодействие с металлами и их соединениями
Реакции комплексообразования
Слайд 13
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-12.jpg)
Слайд 14
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-13.jpg)
Слайд 15
![Азидоводород. Применение](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-14.jpg)
Слайд 16
![Литература Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. Том 1, М.:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-15.jpg)
Литература
Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. Том 1, М.: Бином, 2008
Housecroft
C. E., Sharpe A. G. Inorganic Chemistry, 2-nd ed, Edinburg: Pearson Education Limited, 2005
Patnaik P. Handbook of inorganic chemicals, NY: McGraw-Hill, 2002
Слайд 17
![Гидразин и его гомологи Гидразин – N2H4 – дымящая бесцветная](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-16.jpg)
Гидразин и его гомологи
Гидразин – N2H4 – дымящая бесцветная жидкость с
резким запахом аммиака
Триазан – N3H5 – нестабильно, существует в виде солей
Тетразан – N4H6 – ярко-желтое твердое вещество
Слайд 18
![Гидразин. Получение Синтез Ф. Рашига (1907) Модификация синтеза Рашига с мочевиной](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-17.jpg)
Гидразин. Получение
Синтез Ф. Рашига (1907)
Модификация синтеза Рашига с мочевиной
Слайд 19
![Гидразин. Физические свойства 0 100 0,99701 0,8903 1,3330 78,39 5,7·10-8 -285,85 -237,19 70,1](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-18.jpg)
Гидразин. Физические свойства
0
100
0,99701
0,8903
1,3330
78,39
5,7·10-8
-285,85
-237,19
70,1
Слайд 20
![Гидразин. Химические свойства Горение на воздухе Окисление галогенами, кислородом и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-19.jpg)
Гидразин. Химические свойства
Горение на воздухе
Окисление галогенами, кислородом и пероксидом водорода
Окисление иодатами
(количественное определение)
Основные свойства
Слайд 21
![Гидроксиламин NH2OH – бесцветное термически неустойчивое гигроскопичное соединение с т.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-20.jpg)
Гидроксиламин
NH2OH – бесцветное термически неустойчивое гигроскопичное соединение с т. пл. 32,05°С
Слабое
основание К = 6,6·10-9
Получается восстановлением нитрита аммония сернистым газом при 0°С
В лаборатории получают восстановлением азотистой кислоты бисульфитом
При температуре выше комнатной может бурно разлагаться с образованием смеси N2, NH3, N2O, H2O
Слайд 22
![Хлорамин NH2Cl – бесцветная нестабильная жидкость Получается синтезом Рашига в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-21.jpg)
Хлорамин
NH2Cl – бесцветная нестабильная жидкость
Получается
синтезом Рашига
в газовой фазе
Быстро гидролизуется в
водных растворах
Применяется для синтеза 1,1-диметилгидразина (ракетное топливо)
Слайд 23
![Триазан N3H5 получают реакцией хлорамина с гидразином Гидрохлорид триазана нестабилен](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-22.jpg)
Триазан
N3H5 получают реакцией хлорамина с гидразином
Гидрохлорид триазана нестабилен
Более стабильный гидросульфат получают
реакцией гидразина с гидроксиламин О-сульфоновой кислотой в водном растворе
Слайд 24
![Тетразан N4H6 получают окислением гидразина через образование гидразильного радикала В](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-23.jpg)
Тетразан
N4H6 получают окислением гидразина через образование гидразильного радикала
В свободном виде не
выделен. Распадается с периодами полураспада от 1 мс (в слабощелочных растворах) до 100 мс (в сильнощелочных растворах)
Слайд 25
![Триазен N3H3 получается как интермедиат при распаде тетразана В свободном](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-24.jpg)
Триазен
N3H3 получается как интермедиат при распаде тетразана
В свободном виде не выделен.
Распадается с периодами полураспада от 10 мс (в кислых растворах) до 100 с (в слабощелочных растворах)
Слайд 26
![Диазен (диимин) N2H2 – нестабильное твердое вещество светло-желтого цвета Получают](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-25.jpg)
Диазен (диимин)
N2H2 – нестабильное твердое вещество светло-желтого цвета
Получают дегидрированием гидразина
Лабораторный синтез
- из производных гидразина
Хранится в жидком аммиаке при температуре жидкого азота (-196°С)
Разлагается с образованием азота и гидразина
Слайд 27
![Диазен (диимин)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-26.jpg)
Слайд 28
![Литература Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. Том 1, М.:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-27.jpg)
Литература
Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. Том 1, М.: Бином, 2008
Housecroft
C. E., Sharpe A. G. Inorganic Chemistry, 2-nd ed, Edinburg: Pearson Education Limited, 2005
Wiberg E., Wiberg N. Inorganic Chemistry, Academic Press, 2001
Слайд 29
![Кислоты Азотистая Азотная Азотноватистая H2N2O2 Азотноватая H2N2O3 Пероксоазотная кислота HNO4 Ортоазотная кислота {H3NO4}](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-28.jpg)
Кислоты
Азотистая
Азотная
Азотноватистая H2N2O2
Азотноватая H2N2O3
Пероксоазотная кислота HNO4
Ортоазотная кислота {H3NO4}
Слайд 30
![Азотноватистая кислота Структура и изомерия Получают из солей – гипонитритов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-29.jpg)
Азотноватистая кислота
Структура и изомерия
Получают из солей – гипонитритов
Представляет собой белые узкие
кристаллы хорошо растворимое в воде
В сухом виде взрывоопасна
В водных растворах медленно разлагается (период полураспада 16 дней)
Слайд 31
![Азотноватая кислота Получают из соли Анджели Относится к кислотам средней](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-30.jpg)
Азотноватая кислота
Получают из соли Анджели
Относится к кислотам средней силы
Образует нерастворимые соли
(оксогипонитриты) со ЩЗМ и тяжелыми металлами
Легко окисляется кислородом воздуха
Разлагается при хранении (катализатор – нитриты)
Слайд 32
![Ортоазотная кислота Не получена ни в каком виде Известны ее](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-31.jpg)
Ортоазотная кислота
Не получена ни в каком виде
Известны ее соли – ортонитраты
Ортонитраты
синтезируют из нитратов
Во влажном воздухе быстро гидролизуются
Слайд 33
![Литература Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. Том 1, М.:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/68539/slide-32.jpg)
Литература
Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. Том 1, М.: Бином, 2008
Wiberg
E., Wiberg N. Inorganic Chemistry, Academic Press, 2001