Содержание
- 2. Окислительно-восстановительные процессы осуществляются с переносом электронов от одного реагирующего вещества к другому и сопровождаются изменением степеней
- 3. Ox + nē ↔ Red
- 4. Мера окислительно-восстановительной способности редокс-пары – окислительно-восстановительный потенциал полуреакции Ox + nē ↔ Red Измерить можно только
- 5. Электрохимическая ячейка ZnSO4 Zn0 CuSO4 Cu0 Анод Катод ē ē Гальванический элемент Электролитическая ячейка
- 6. Электрод, на котором происходит окисление, – анод Электрод, на котором происходит восстановление, - катод Катодные реакции
- 7. Анод Катод Еячейки = Екатода – Еанода Электрод сравнения должен иметь относительно простую конструкцию; быть обратимым;
- 8. Стандартный водородный электрод (СВЭ) HCl aH+=1 Pt H2 Анод: H2 ↔ 2H+ + 2ē Катод: 2H+
- 9. Все реакции записывают в форме полуреакции восстановления. За знак потенциала принимают действительный знак получаемого электрода относительно
- 10. «-» означает, что окислитель данной пары сильнее, чем Н+; СВЭ - анод: H2 ↔ 2H+ +
- 11. Уравнение Нернста Ox + nē ↔ Red R – молярная газовая постоянная, 8,314 Дж.моль-1.К-1; T –
- 12. I=0, γ=1, α=1 При 250С Стандартный электродный потенциал – это равновесный потенциал полуреакции при активностях всех
- 13. I≠0, γ≠1, α≠1 aOx = COx· γOx·αOx aRed = CRed· γRed·αRed Формальный электродный потенциал – равновесный
- 14. Факторы, влияющие на Е0’ рН среды Ox + nē + mH+ ↔ Red + m/2 H2O
- 15. Конкурирующие реакции образования малорастворимых соединений Ox + A ↔ OxA OxA + nē ↔ Red +
- 16. Конкурирующие реакции комплексообразования Ox + mL ↔ OxLm OxLm + nē ↔ Red βm = [OxLm]/[Ox][L]m
- 17. Как определить направление и глубину протекания реакции? m Ox1 + nē ↔ Red1 E01 n Ox2
- 18. Kравн > 1 Kравн На направление и глубину протекания реакций влияют все факторы, изменяющие Е0’Ox/Red Обратите
- 19. В кислой среде при рН ≈ 1 , при рН ≈ 8
- 20. Применение окислительно-восстановительных реакций в анализе Для переведения анализируемых объектов в растворимое состояние Для разделения элементов Отделение
- 22. Скачать презентацию