Слайд 2Железо не только основа всего мира,
самый главный металл окружающей нас природы, оно
– основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.
А. Е. Ферсман.
Слайд 3Физминутка:
«Клоуны»
Брови свести и развести;
Глаза сильно прищурить и широко открыть;
Губы максимально растянуть в улыбке,
а затем поджать их;
Шею максимально вытянуть, а затем опустить её;
Плечи максимально свести и развести;
Руками обнять себя, погладить и пожелать себе успехов, улыбнуться.
Слайд 4Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями:
Порядковый номер, номер
периода , группа, подгруппа
Порядковый № 26, 4 период , VIII В группа
Заряд ядра, распределение электронов по уровням
Заряд ядра +26, распределение é 2, 8, 14, 2
Электронная формула внешнего уровня
…4s2 3d6
Степени окисления
+2, + 3
Слайд 5Строение атома железа
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
1s2
2s2
2p6
3s2
Краткая электронная формула
Валентные возможности -
II,
III
3d6
4s2
Fe
56
0
2e
8e
2e
14e
3p6
4s2
3d6
3d5
Слайд 6Физические свойства железа
металлический блеск
теплопроводность
электропроводность
пластичность и ковкость
магнетизм
Слайд 7 физические свойства железа:
Серебристо-белый металл
Металлический блеск
Tемпература плавления +1539оС
Пластичный, ковкий
Проводит электрический ток
Проводит тепло
Легко намагничивается и размагничивается
Слайд 8Химические свойства железа
Взаимодействие железа с хлором:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Слайд 9Химические свойства железа
Взаимодействие железа с кислородом:
Fe + O2 =
Fe3O4
(FeO*Fe2O3)
3
2
Слайд 10Химические свойства железа
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
6Fe + 4O2 → 2Fe3O4
Fe + 2HCl (разб) → FeCl2 + H2
Fe + CuSO4→ Cu + FeSO4
3Fe + 4H2O (пар) → Fe3O4 + 4H2
Слайд 11Степени окисления
Fe0
+2 +2; +3; +3
S, Cu+2 ,HCl(раз) , O2 H2O Cl2 HNO3
H2SO4(раз)
Слайд 12 ПРИМЕНЕНИЕ
Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления
трансформаторов, электромоторов и мембран микрофонов. Основная масса железа на практике используется в виде сплавов – чугуна и стали.
Железо - самый употребляемый металл, на него приходится до 90 % мирового производства металлов.
Слайд 13Нахождение в природе
В земной коре 5,1% железа, 4 место после кислорода,
кремния и алюминия.
По запасам железных руд Россия занимает 1 место в мире.
Слайд 14Нахождение в природе
Метеоритное железо
Запишите не менее 4 -х формул соединений железа,
встречающихся в природе
Слайд 15 Природные соединения железа
Fe
FeS
Пирит
(железный или серный колчедан)
FeCO3
Сидерит
Fe2O3*3H2O Лимонит
(бурый железняк)
Fe3O4
(магнитный железняк)
Fe2O3
(красный железняк)
Слайд 16«Попс-формула»
Сегодня я понял(а), что ………..
Главным на уроке для меня было ……….
Больше всего мне
запомнилось ……….
Слайд 17Домашнее задание
§ 41, с. 188 -191 № 1 с. 190 - всем
№ 5
с. 191 (задача), по желанию