План -конспект урока по химии в 9 классе Ионные уравнения с презентацией презентация

“Вода, у тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать, тобой наслаждаются не ведая, что ты такое! Нельзя сказать, что ты необходима для жизни, ты сама жизнь”
(А.С. Экзюпери)

Ошибка
*
Убери лишнее. (Найдите неэлектролиты)
О2
NaOH
Ошибка
NaCl
Ошибка
K2SO4
CO2
Ошибка
H2SO4
CaCO3
Ошибка
Mg(NO3)2
Ошибка
CuCl2
BaSO4
H2O
CaSO4
Cu(OH)2
SО3
Ошибка
FeCl3
Ошибка
NaNO3
Ошибка
K2S
Ошибка
Ca(OH)2
Ошибка
Al(NO3)3
Ошибка
Na2CO3

Тема урока:
Реакции ионного обмена.

Закончите уравнения реакций. Какие из предложенных реакций относятся к реакциям обмена? Na2S04 + BaСl2 =
Mg + НСl=
Na2C03 + Н2SO4 =
Zn(OH)2 =
NaOH + HCl =
SO3 + MgO =
NaCI + KNO3 =

*
Тема: Реакции ионного обмена.
I. РИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие между электролитами.
Случаи необратимого протекания реакций ионного обмена:

Условия необратимого протекания реакций ионного обмена:
Если выделится газ-
Это раз;
И получится вода -
Это два;
А еще - нерастворимый
Осаждается продукт…
"Есть осадок", - говорим мы.
Это третий важный пункт.
Химик "правила обмена"
Не забудет никогда:
В результате - непременно
Будет газ или вода,
Выпадет осадок –
Вот тогда порядок!

*
Тема: Реакции ионного обмена.
I. РИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие между электролитами.
Пример: Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия.
BaCl2 + Na2SO4 ? BaSO4 + NaCl
Ba2+
2Cl-
+
+
2Na+
SO42-
+
1. Записать уравнение реакции в молекулярном виде.
Порядок действий:
2. Расставить коэффициенты.
2
3. По таблице растворимости, определить нерастворимые вещества. Обозначить их стрелкой вниз.
4. Составить полное ионное уравнение (растворимые вещества расписать на ионы.
?
BaSO4
+
2Na+
+
2Cl-
5. Сократить одинаковые ионы в левой и правой части полного ионного уравнения.
6. Составить сокращенное ионное уравнение.
Ba2+
+
SO42-
?
BaSO4

*
Тема: Условия протекания реакций ионного обмена.
II. Если образуется газ.
Na2CO3 + H2SO4 ? Na2SO4 + H2CO3
H2O
CO2
2Na+
CO32-
+
+
2H+
SO42-
+
?
2Na+
SO42-
+
+
+
CO32-
+
2H+
?
H2O
CO2
+
III. Если образуется вода.
2NaOH + H2SO4 ? Na2SO4 + 2H2O
2H2O
2Na+
2OH-
+
+
2H+
SO42-
+
?
2Na+
SO42-
+
+
2OH-
+
2H+
?
2H2O
OH-
+
H+
?
H2O

Применение реакций ионного обмена
Разрыхлители теста.
Определение качества воды.
Устранение жесткости воды.
Определение качества продуктов питания.
Определение массовой доли уксусной кислоты в ее растворе.
Приготовление лекарственных растворов

Правила «выживания» в химической лаборатории
1.Выполнять только те опыты, которые указаны в инструкции.
2.Использовать растворы в небольших количествах.
3.При работе с растворами кислот и щелочей соблюдать особую аккуратность и осторожность.

Лабораторная работа.
Реакции ионного обмена.
Вариант