Слайд 2
![Эквивалент – это часть молекулы (атома) вещества, равноценная в химической](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/535184/slide-1.jpg)
Эквивалент
– это часть молекулы (атома) вещества, равноценная в химической реакции одному
атому или иону водорода или одному электрону.
Слайд 3
![или Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/535184/slide-2.jpg)
или
Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем
атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.
Слайд 4
![молярная масса эквивалента вещества – это масса одного моль эквивалентов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/535184/slide-3.jpg)
молярная масса эквивалента вещества
– это масса одного моль эквивалентов вещества, равноценная
в химической реакции массе 1 моль атомов или ионов водорода или количеству электронов 1 моль.
Слайд 5
![или эквивалентной массой называется масса 1 эквивалента вещества](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/535184/slide-4.jpg)
или эквивалентной массой
называется масса 1 эквивалента вещества
Слайд 6
![Расчет молярной массы эквивалента вещества осуществляется по следующим правилам: 1.Химические](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/535184/slide-5.jpg)
Расчет молярной массы эквивалента вещества осуществляется по следующим правилам:
1.Химические элементы.
Мэ =
М / n
Где Мэ – молярная масса эквивалента элемента,
М – молярная масса элемента,
n - валентность.
Слайд 7
![Расчет молярной массы эквивалента вещества осуществляется по следующим правилам: 2.Кислоты](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/535184/slide-6.jpg)
Расчет молярной массы эквивалента вещества осуществляется по следующим правилам:
2.Кислоты и основания.
Мэ
= М / n
Где Мэ – молярная масса эквивалента вещества,
М – молярная масса вещества,
n – основность кислоты (количество Н) или кислотность (количество групп ОН) основания.
Слайд 8
![Расчет молярной массы эквивалента вещества осуществляется по следующим правилам: 3.Соли](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/535184/slide-7.jpg)
Расчет молярной массы эквивалента вещества осуществляется по следующим правилам:
3.Соли и оксиды.
Мэ
= М / (N * n)
Где Мэ – молярная масса эквивалента вещества,
М – молярная масса вещества,
N – количество катионов в формуле,
n – формальный заряд катиона.
Слайд 9
![Расчет молярной массы эквивалента вещества осуществляется по следующим правилам: 4.Окислители](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/535184/slide-8.jpg)
Расчет молярной массы эквивалента вещества осуществляется по следующим правилам:
4.Окислители и восстановители.
Мэ
= М / n
Где Мэ – молярная масса эквивалента вещества,
М – молярная масса вещества,
n – количество электронов, присоединяемое одной молекулой окислителя или отдаваемое одной молекулой восстановителя.
Слайд 10
![Молярная масса одного итого же вещества может рассчитываться по –](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/535184/slide-9.jpg)
Молярная масса одного итого же вещества может рассчитываться по – разному,
в зависимости от его химических свойств.
Слайд 11
![Для экспериментального определения молярной массы эквивалента вещества необходимо найти массу](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/535184/slide-10.jpg)
Для экспериментального определения молярной массы эквивалента вещества необходимо найти массу данного
вещества, равноценную в химической реакции молярной массе эквивалента другого известного вещества
Слайд 12
![Источник Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. Пособие для](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/535184/slide-11.jpg)
Источник
Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. Пособие для вузов/Под.ред. В.А.Рабиновича
и Х..Рубиной.- 24-е изд., испр.- Л.: Химия, 1986.-272 с.,ил.