Слайд 2
![Определение Химия- наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-1.jpg)
Определение
Химия- наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих
эти превращения.
Слайд 3
![Основные понятия химии Вещество Молекулы и атомы Химический элемент Химическая](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-2.jpg)
Основные понятия химии
Вещество
Молекулы и атомы
Химический элемент
Химическая формула
Валентность
Химическое уравнение
Моль
Оксид, кислота, основание, соль.
Раствор
Степень
окисления
Слайд 4
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-3.jpg)
Слайд 5
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-4.jpg)
Слайд 6
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-5.jpg)
Слайд 7
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-6.jpg)
Слайд 8
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-7.jpg)
Слайд 9
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-8.jpg)
Слайд 10
![Строение атома Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества. В](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-9.jpg)
Строение атома
Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества.
В центре атома находится
положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны.
Виды элементарных частиц: протоны (р), нейтроны (n), электроны (е).
Общее число протонов и нейтронов в ядре атома называют массовым числом (А). А= N + Р
Химический элемент- вид атомов с определенным зарядом ядра.
Изотопы- разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу.
Слайд 11
![Строение атома Изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-10.jpg)
Строение атома
Изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядре.
Порядковый
номер химического элемента показывает: число протонов в ядре ( заряд ядра) и общее число электронов в атоме.
Номер периода показывает число энергетических уровней в атоме.
Номер группы- число электронов на последнем энергетическом уровне ( для элементов главных подгрупп).
Слайд 12
![Периодический закон Д.И. Менделеева Свойства химических элементов и образуемых ими](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-11.jpg)
Периодический закон
Д.И. Менделеева
Свойства химических элементов и образуемых ими простых и
сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атомов этих элементов
Слайд 13
![Строение периодической системы Периодическая система Менделеева- графическое отображение периодического закона.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-12.jpg)
Строение периодической системы
Периодическая система Менделеева- графическое отображение периодического закона.
В ней 7
периодов, 10 рядов, 8 групп. Каждая группа состоит из 2 подгрупп- главной и побочной.
Каждый период начинается щелочными металлами и заканчивается инертными элементами.
В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением относительных атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.
Слайд 14
![Явления](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-13.jpg)
Слайд 15
![Химические явления (химические реакции)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-14.jpg)
Химические явления (химические реакции)
Слайд 16
![Химическая формула Химическая формула – это условная запись состава вещества](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-15.jpg)
Химическая формула
Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических
знаков и индексов.
СаСО3 , Н2SO4 , СО2 , КОН
Слайд 17
![Химическое уравнение Химическим уравнением называют условную запись химической реакции посредством](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-16.jpg)
Химическое уравнение
Химическим уравнением называют условную запись химической реакции посредством химических знаков
и формул
2Н2 + О2 = 2Н2О
Слайд 18
![Классификация химических реакций По числу и составу исходных и образующихся веществ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-17.jpg)
Классификация химических реакций
По числу и составу исходных и образующихся веществ
Слайд 19
![Индикаторы Индикаторы – вещества, которые под действием растворов кислот и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-18.jpg)
Индикаторы
Индикаторы – вещества, которые под действием растворов кислот и щелочей изменяют
свой цвет
Лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин
Слайд 20
![Законы химии Закон сохранения массы веществ Закон постоянства состава веществ Закон Авогадро Периодический закон](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-19.jpg)
Законы химии
Закон сохранения массы веществ
Закон постоянства состава веществ
Закон Авогадро
Периодический закон
Слайд 21
![Закон сохранения массы веществ Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-20.jpg)
Закон сохранения массы веществ
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию,
равна массе
образовавшихся веществ
Слайд 22
![Закон постоянства состава веществ Каждое химически чистое вещество независимо от](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-21.jpg)
Закон постоянства состава веществ
Каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения
и способа получения
имеет один и тот же
постоянный состав.
Слайд 23
![Закон Авогадро Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-22.jpg)
Закон Авогадро
Равные объемы
любых газов
(при одинаковых температуре и давлении)
содержат
равное число молекул.
Слайд 24
![Периодический закон Свойства простых веществ, а также формы и свойства](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-23.jpg)
Периодический закон
Свойства простых веществ,
а также формы
и свойства соединений элементов
находятся
в периодической зависимости
от величины заряда ядра атома (порядкового номера).
Слайд 25
![Классы неорганических соединений](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-24.jpg)
Классы неорганических соединений
Слайд 26
![Классификация оксидов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-25.jpg)
Слайд 27
![Химические свойства основных оксидов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-26.jpg)
Химические свойства основных оксидов
Слайд 28
![Химические свойства кислотных оксидов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-27.jpg)
Химические свойства кислотных оксидов
Слайд 29
![Классификация оснований](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-28.jpg)
Слайд 30
![Химические свойства щелочей 1. Щелочь + кислота = соль +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-29.jpg)
Химические свойства щелочей
1. Щелочь + кислота = соль + вода
NaOH
+ HCL = NaCL + H2O
2. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода
2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О
3. Щелочь + соль1 = соль2 + основание
3NaOH + FeCL3 = 3NaCL + Fe(OH)3
Слайд 31
![Химические свойства нерастворимых оснований Нераст. осн. + кислота = соль](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-30.jpg)
Химические свойства нерастворимых оснований
Нераст. осн. + кислота = соль + вода
Cu(OH)2 + 2HCL = CuCL2 + 2H2O
Нераст. осн. разлагаются при нагревании.
Сu(OH)2 = CuO + H2O
Слайд 32
![Классификация кислот](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-31.jpg)
Слайд 33
![Химические свойства кислот Изменяют цвет индикаторов С металлами С основными](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-32.jpg)
Химические свойства кислот
Изменяют цвет индикаторов
С металлами
С основными оксидами
С основаниями
С солями (
более слабых и летучих кислот)
Некоторые кислоты разлагаются при нагревании
Слайд 34
![Классификация солей Средние (нормальные) – К2СО3 Кислые – КНСО3 Основные](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-33.jpg)
Классификация солей
Средние (нормальные) – К2СО3
Кислые – КНСО3
Основные – Mg(OH)CL
Двойные – К2NaPO4
Комплексные
– Na2Zn(OH)4
Слайд 35
![Химические свойства солей Соль + кислота = другая соль+ другая](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-34.jpg)
Химические свойства солей
Соль + кислота = другая соль+ другая кислота
К2СО3 +2 НСL = 2 КСL + СО2 + Н2О
Соль + щелочь = другая соль + другое основание
СuSO4 +2 NaOH =Cu(OH)2 + Na2SO4
Соль1 + соль2 = соль3 + соль4
Cu(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaNO3
Соль + металл = другая соль + другой металл
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
Слайд 36
![Генетическая связь между классами неорганических соединений Генетический ряд металлов 1.Металл-](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-35.jpg)
Генетическая связь между классами неорганических соединений
Генетический ряд металлов
1.Металл- основный оксид-
основание (щелочь)- соль
Са- СаО- Са(ОН)2 –Са3(РО4)2
2. Металл- основный оксид- соль- основание- основный оксид- металл
Cu- CuO- CuCL2- Cu(OH)2- CuO- Cu
Слайд 37
![Генетическая связь между классами неорганических соединений Генетический ряд неметаллов Неметалл- кислотный оксид- кислота- соль](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-36.jpg)
Генетическая связь между классами неорганических соединений
Генетический ряд неметаллов
Неметалл- кислотный оксид-
кислота- соль
Слайд 38
![Проверь свои знания Напиши формулы веществ: карбонат калия, оксид натрия,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/45454/slide-37.jpg)
Проверь свои знания
Напиши формулы веществ: карбонат калия, оксид натрия, серная кислота,
гидроксид кальция, хлорид магния, нитрат алюминия, сульфат железа (III), сульфид натрия, сульфит калия, гидроксид цинка.