Повторение основных вопросов 8 класса. презентация

КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЁТКИ
ковалент- ная
молекулы
непрочная
малая твердость, низкие t плавлнения, летучи
сахар глюкоза нафталин
ковалент- ная
атомы
очень прочная
очень высокая t плавления, прочны и тверды, практически нерастворимы
алмаз, графит кремний оксид кремния(IV)
ионная
ионы
прочная
сравнительно высокая твердость и прочность, тугоплавки и нелетучи
соли, оксиды, щёлочи
металлическая
атомы и ионы
ковкость,пластичночть, элктро- и теплопроводность, меттал. блеск
металлы, сплавы
прочная

Выбрать правильный ответ.
1. Ионную кристаллическую решётку имеет вещество, формула которого
а) SiО2; б) О2, в) ВаСl2.
2. Летучесть обычно характерна для веществ, в узлах кристаллической решётки которых располагаются:
а) молекулы; б) ионы; в) атомы.
3. Большая твёрдость и высокие температуры, давление характерны для веществ с кристаллической решёткой:
а) ионной; б) атомной; в) молекулярной.
4. Кристаллические решётки одинакового типа имеют все вещества набора
а) Сu, СuО; СuСl2;
б) Н2О, NаСl, Аl.
в) Н2S, Н2, NН3.

Тестирование.
Определите, о какой кристаллической решётке идет речь, разделите утверждения на 4 группы:
Атомные:
Молекулярные:
Ионные:
Металлические:
1. В узлах решётки находятся ионы.
2. Между частицами данной решётки существует очень слабые силы межмолекулярного взаимодействия.
3. В узлах находятся и атомы, и ионы.
4. Вещества обладают сравнительно высокой твердостью и прочностью.
5. Вещества, имеющие ионную связь.
6. В узлах решётки находятся отдельные атомы.
7. В узлах решетки находятся молекулы.
8. Вещества тугоплавки и нелетучи.
9. Вещества обладают ковкостью, пластичностью, электро- и теплопроводны.
10. Частицы в данной решётке соединены между собой очень прочными ковалентными связями.

Классы неорганических соединений

Оксиды
Несолеобразующие
Солеобразующие
Основные
амфотерные
Кислотные
Оксиды- это сложные вещества, состоящие из двух элементов,
один из которых кислород в степени окисления -2.
Общая формула:
ЭO

Приведите примеры оксидов.
H2SO4
FeO
Fe(OH)2
SO3
FeSO4
Fe2O3
Fe2(SO4)3
H2SO3
Fe(OH)3
SO2

Основания –это сложные вещества, состоящие из
Основания
Щелочи
NaOH, KOH
Нерастворимые основания
Cu(OH)2,
Fe(OH)3
катионов металла и одного или нескольких гидроксид-ионов.
Общая формула: Me(OH)

Приведите примеры оснований.
H2SO4
FeO
Ва(OH)2
SO3
FeSO4
Fe2O3
Fe2(SO4)3
H2SO3
Fe(OH)3
SO2

Кислоты- сложные вещества молекулы которых
Кислоты
Бескислородные
НСl,
HI
Кислородсодержащие
HNO3,
H2SO4
состоят из атомов водорода связанных с кислотным остатком. Общая формула Н - кислотный остаток.

Приведите примеры оснований.
H2SO4
FeO
Ва(OH)2
SO3
FeНS
Fe2O3
Fe2(SO4)3
H2S
Fe(OH)3
SO2

Соли- сложные вещества, состоящие из атомов металла связанного с кислотным остатком. Общая формула: Ме – кислотный остаток
Соли
Средние
Na2CO3
CuSO4
Кислые
CuOHCl,
Al(OH)2NO3
Основные
NaHCO3,
KH2PO4
Комплексные
K4[Fe(CN)6]
Na[Al(OH)4]

запомните
Общие формулы
МеО; НеМеО – оксиды
Н кислотный остаток – кислоты Ме ОН - основания
Ме кислотный остаток - соли

Найдите оксиды, кислоты, основания, соли
HNO3 , NaOH, CaO, H3PO4, Ca3(PO4)2,
SiO2, NaCI, H2SО4, MgCO3, Cu (OH)2

Проверьте себя и оцените
Оксиды: CaO –оксид кальция, SiO2 оксид кремния ;
Кислоты: HNO3 азотная кислота , H3PO4 фосфорная кислота, H2SО4 –серная кислота;
Основания: NaOH гидроксид натрия , Cu (OH)2-гидроксид меди ;
Соли: Ca3(PO4)2-фосфат кальция, MgCO3-карбонат магния ,

1.Найдите в каждом ряду «лишнее» вещество и объясните свой выбор:

Проверь себя
NO – несолеобразующий оксид
Zn(OH)2 – амфотерное основание
H22SO4 – кислота
NaOH – основание

Генетическая связь между классами неорганических веществ

Генетический ряд металла
Cu → CuO → Cu SO4
Генетический ряд неметалла
S → SO3 → H2SO4

2.Составьте схему генетической связи между веществами:

Проверь себя

Домашнее задание
§30-33 № 10 (а,е) стр.112
Распределить вещества по классам и назвать их