Презентация к дистанционному уроку Фосфор и его соединения. 9 класс

P + 15 2, 8, 5
Возможные степени окисления:
-3 PH3, Na3P
+5 P2O5, H3PO4

Аллотропия

Химические свойства
С металлами
3Сa + 2P = Ca3P2 фосфид кальция
Сa3P2 + 6HCl = CaCl2 + PH3
фосфин
Горение
4P + 5O2 = 2P2O5 оксид фосфора (V)

Соединения фосфора
P2O5 оксид фосфора (V)
кислотный оксид
P2O5 +3H2O = 2H3PO4 ортофосфорная кислота
P2O5 + H2O = 2HPO3 метафосфорная кислота
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 ортофосфорная кислота
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 +3H2O
фосфат натрия
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 +2H2O
гидрофосфат натрия
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 +H2O
дигидрофосфат натрия

Ca3(PO4)2 + SiO2+C = CaSiO3 + P + CO
Какую массу фосфора можно получить из 290,6 г. фосфорита, содержащего 20% примесей?
m= 290,6х0,8 = 232,5(г)
M(Ca3(PO4)2)=310 г/ моль
n= 232,5/ 310= 0,75 моль
n(P) = 2nCa3(PO4)2 =1,5 моль
m= 1,5х31= 46,5 г
Ca3(PO4)2 +3SiO2+5C=3CaSiO3+2P+5CO

Домашнее задание:
п. 28, упр.3