презентация к уроку Азот (для 11 класса)

АЗОТ

Строение атома азота
Физические свойства
Химические свойства

+7 ) )
+82 ) ) ) ) ) )
+51 ) ) ) ) )
+33 ) ) ) )
+15 ) ) )
5e-
5e-
5e-
5e-
5e-

N2
молекулярная формула
N
N
электронная формула
структурная формула

азот - простое вещество
N2
Ткип = - 195 С
Тпл = - 210 С
0
0

аммиак

получение
в лаборатории
в промышленности
NH4NO2 → N2 + 2H2О
Выделение из
сжиженного воздуха

Получение
Еще один лабораторный способ получения азота – разложение бихромата аммония:
(NH4)2Cr2O7 →(t) Cr2O3 + N2↑ + 4H2O
Самый чистый азот можно получить разложением нитридов металлов:
2NaN3 →(t) 2Na + 3N2↑

N2
Жидкий азот в медицине
Синтез аммиака
Производство удобрений
Синтез азотной кислоты
Создание инертной среды

Тест
А1. Сумма протонов, нейтронов, электронов в атоме 14N
1) 7 2) 14 3) 28 4) 21
А2. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов
1) N, C, B 3) N, O, F
2) N, P, As 4) B, Si, N
4) 21
2) N, P, As

А3. Химическая связь в молекуле азота 1) ионная
2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная
4) водородная
А4. Наибольшая степень окисления азота в соединении
1) HNO3
2) NO2
3) NO
4) HNO2

А5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотом
и водородом равна
1) 2 2) 3 4) 5 4) 6
А6. К реакции разложения относится
1) N2 + 3H2 = 2NH3
2) N2 + O2 = 2NO
3) 6Li + N2 = 2Li 3N
4) NH 4NO2 = N2 + 2H 2O
4) 6
4) NH 4NO2 = N2 + 2H 2O

А7. Азот является восстановителем в реакции
1) N2 + 3H2 = 2NH3 2) N2 + O2 = 2NO
3) 6Li + N2 = 2Li 3N
4) N2 + 3Ca = Ca 3N2

NH3 + HNO3 = NH4NO3

Привести уравнения реакций
взаимодействия концентрированной
и разбавленной азотной кислоты с
магнием и медью. Расставить
коэффициенты методом
электронного баланса.
Домашнее задание