Презентация к уроку Гидролиз солей

Определение
Гидро
лиз
от греческих слов
«hydro» - вода
«lysis»- разложение
Гидролиз – «разложение водой»
Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующего вещества
(слабого электролита)

Теоретические основы
Вода – слабый электролит
Н2О ⇄ Н+ + ОН-
[Н+ ] = [ОН- ] – среда нейтральная, рН = 7
[Н+ ] > [ОН- ] – среда кислая, рН < 7
[Н+ ] < [ОН- ] – среда щелочная, рН > 7

Сильные основания – щелочи
(металлы I и II групп главной подгруппы,
кроме Be и Mg)
Сильные кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HClO4,
HBr, HI, HMnO4

Электролитическая диссоциация веществ и ионной и ковалентной полярной связью
NaCl→ Na++ Cl-
HCl→H+ + Cl-

Слабого основания и
сильной кислоты
AlCl3
Сильного основания и
слабой кислоты
Na2CO3
Сильного основания и
сильной кислоты
NaCl
Слабого основания и
слабой кислоты
CH3COONH4

Соль, образованная сильным основанием
и слабой кислотой
гидролиз по аниону
Na2CO3→ 2Na+ + CO32-
H2O ↔ H+ + OH-
cреда щелочная (рН>7)
2Na++ CO32- + HOH ↔ HCO3- + 2Na++ OH-
CO3 2- + HOH ↔ HCO3- + OH-
к схеме Типы солей

Al3+ + 3Cl- + HOH ↔ AlOH2+ + H+ + 3Cl-
Al3++ HOH ↔ AlOH2+ + H+
Соль, образованная слабым основанием
и сильной кислотой
AlCl3 → Al3+ + 3Cl-
H2O ↔ H+ + OH-
гидролиз по катиону
cреда кислотная (рН<7)
к схеме Типы солей

KNO3↔K+ +NO3-
Соль, образованная сильным основанием
и сильной кислотой
гидролизу не подвергается
cреда нейтральная (рН=7)
к схеме типы солей

СН3СОО- + NН4+ + НОН ↔ СН3СООН + NH4OH
Среда может быть слабокислотной или
слабощелочной или нейтральной
Соль, образованная слабым основанием
и слабой кислотой
гидролиз и по катиону
и по аниону
к схеме Типы солей
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

Проверь свои знания
Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза
этой соли. Ответ дайте в виде последовательности цифр,
соответствующих буквам по алфавиту
ФОРМУЛА СОЛИ
ТИП ГИДРОЛИЗА
А) Na2SO3
Б) Cr2S3
В) Sr(NO3)2
Г) СuSO4
Д) NH4Cl
гидролиз по катиону
гидролиз по аниону
гидролиз по катиону и аниону
гидролиза нет
23411
ОТВЕТ