Презентация по теме: Азотная кислота

На уроке мы:
-продолжим изучать соединения азота
-подробно рассмотрим свойства HNO3
-будем совершенствовать навыки написания уравнений реакций
-узнаем об областях практического применения HNO3 и ее солей

Химическая разминка:
1.Формула аммиака: а)NH2 б) NH4 в)NH3 г) N2
2.Аммиак: а)легче воздуха, б)тяжелее воздуха, в)не легче и не тяжелее
3.Аммиак является: а)окислителем, б)восстановителем, в)и тем,и другим.
4.Ион аммония а)NH2+ б)NH4+ в)NH3– г)NH3
5.Донором электронов при образовании иона
аммония является а) атом азота, б)ион водорода, в)ион аммония
6.Степень окисления азота в аммиаке: а)0, б)-3, 4)+3, 5)8

Химическая разминка
Определите степени окисления азота в каждом оксиде

Азотная кислота HNO3 –одна из наиболее сильных кислот
Физические свойства:
-бесцветная жидкость
- на воздухе «дымит»,tкип= 84оС, tпл = -42оС
-на свету желтеет из-за выделения NO2:
4HNO3 =2H2O +4NO2 + O2

Получение HNO3

Химические свойства
Типичные свойства кислот

Химические свойства
С металлами реагирует особо:

Химические свойства:
Взаимодействие с неметаллами

Для любознательных:

Применение солей HNO3
-в сельском хозяйстве
-для крашения тканей
-в медицине
-в пиротехнике

Проверь себя:
Степень окисления азота в HNO3 а)-3 б)0 в)+5 г)+4
При хранении на свету HNO3 а) краснеет б) желтеет в) остается бесцветной
Азотная кислота является: а)окислителем, б)восстановителем, в)и тем,и другим.
Проявляет ли HNO3 общие с другими кислотами свойства? а)да б)нет в)зависит от погоды
Царская водка- это а)концентрированный спирт б)3 объема HCl и 1 объем HNO3
в) концентрированная азотная кислота

Закончите предложения:
-сегодня на уроке я узнал…
-я потренировался…
-я увидел…