Презентация по теме Гидролиз

Сильные:
Li+ , Na+ , K+ , Rb+ , Cs+ , Fr+
Ca2+ , Sr2+ , Ba2+
Сильные:
Cl–, Br–, I–, NO3–, SO42–, ClO4–
Слабые:
Все остальные металлы (ионы) и NH4+
Слабые:
F–, S2–, CO32–, SO32–, PO43–, SiO32–, CN-
Марченко Е.П.

Типы солей
Марченко Е.П.

Изменение окраски индикаторов
в разных средах
Экспериментальная задача: исследуйте реакцию среды растворов солей: NaCl, Na2CO3, Al2(SO4)3 , результаты занесите в таблицу и на основании наблюдений сделайте вывод о типе соли, типе гидролиза (по какому иону) и образующейся среде.
Марченко Е.П.

Экспериментальная задача
Марченко Е.П.

?
Каким образом образуются
в растворах солей
ионы
ОН- и Н+
Марченко Е.П.

Составление уравнения гидролиза
Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
Na2CO3 + H2O ↔
2Na+ + CO32- + H+OH- ↔
по аниону
NaHCO3 + NaOH
гидрокарбонат
натрия
HCO3- + 2Na+ + OH-
(щелочная среда)
Марченко Е.П.

Составление уравнения гидролиза
Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой
MgCl2 + H2O ↔
Mg2+ + Cl- + H+OH- ↔
по катиону
MgOHCl + HCl
гидроксохлорид
магния
MgOH+ + Cl- + H+
(кислая)
Марченко Е.П.

Составление уравнения гидролиза
Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой
Al2S3 + 6 H2O =
2 Al(OH)3 +3 H2S
B реакцию с водой вступает и катион, и анион:
Гидролиз идёт по катиону и аниону
Марченко Е.П.

Установление соответствия между составом соли,
реакцией среды её водного раствора
и отношением к гидролизу.
Марченко Е.П.

Закрепление
(«учимся говорить»)
Определите тип соли, тип гидролиза, реакцию среды по алгоритму:
карбонат натрия Na2CO3 – соль образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуется по аниону с образованием щелочной среды
AlCl3 Fe2S3 K2 SO4 FeBr2 CaCl2 Na3PO4 Сu(NO3)2
Помните:
Тип гидролиза определяем по слабому иону (катион или анион)
Реакцию среды устанавливаем по сильному иону (кислая, щелочная, нейтральная)
Марченко Е.П.