Презентация по теме Оксиды

Оксиды - сложные вещества, cостоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.
ЭО-2

Солеобразующие оксиды
Основные оксиды (оксид натрия Na2O, оксид меди (II) CuO); Оксиды металлов, степень окисления которых I-II.
Кислотные оксиды (оксид серы (VI) SO3, оксид хрома (VI) CrO3); Оксиды металлов со степенью окисления V-VII и оксиды неметаллов.
Амфотерные оксиды (оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2О3); Оксиды металлов со степенью окисления III-IV и ZnO.
Несолеобразующие оксиды (оксид углерода (II) СО, оксид азота (I) N2O, оксид азота (II) NO, оксид кремния(II) SiO).
Виды оксидов:

Оксиды называют словом «оксид», после которого следует наименование химического элемента в родительном падеже, например: К2O — оксид калия, Al2O3 — оксид алюминия.
Если элемент образует несколько оксидов, то в их названиях указывается его степень окисленея римской цифрой в скобках сразу после названия (без пробела).
Например:Cu2О — оксид меди(I), CuO — оксид меди(II)
Номенклатура:

1. Взаимодействие простых веществ (за исключением инертных газов, Au и Pt) с кислородом:
2H2 + O2 = 2H2O
2Сu + O2 = 2СuO
2. Обжиг или горение в кислороде сложных веществ:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑
2С16Н34 + 49О2 =32СО2 +34H2O
3. Термическое разложение солей:
CaCO3 = CaO + CO2↑
Получение оксидов:

4. Термическое разложение оснований или кислот:
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O↑
4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
5. Взаимодействие некоторых металлов с водой при высокой температуре:
Zn + H2O = ZnO + H2↑
6. Взаимодействие солей с кислотными оксидами при нагревании с выделением летучего оксида:
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 = 3CaSiO3 + P2O5↑

1. Основный оксид + кислота = соль + вода
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CaO + H2SO4 = CаSO4 + H2O
2. Сильноосновный оксид + вода = щелочь
CaO + H2O = Ca(OH)2
3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид = соль
Na2O + CO2 = Na2СO3
4. Основный оксид + водород = металл + вода
CuO + H2 = Cu + H2O
Химические свойства. Основные оксиды.

1. Кислотный оксид + вода = кислота
SO3 + H2O = H2SO4
2. Кислотный оксид + основной оксид = соль
CO2 + CaO = CaCO3
3. Кислотный оксид + основание = соль + вода
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4. Нелетучий оксид + соль1 = соль2 + летучий оксид
SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2
Химические свойства. Кислотные оксиды.