Слайд 2
![Цель урока: Обобщить, систематизировать, развить знания о строении металлов, свойствах](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/455488/slide-1.jpg)
Цель урока:
Обобщить, систематизировать, развить знания о строении металлов, свойствах металлов и
их важнейших соединений, рассмотреть их взаимообусловленность
Слайд 3
![Третий лишний Щелочные металлы Ca Na Li](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/455488/slide-2.jpg)
Третий лишний
Щелочные металлы
Ca
Na
Li
Слайд 4
![Третий лишний Щелочноземельные металлы Ва Ra К](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/455488/slide-3.jpg)
Третий лишний
Щелочноземельные металлы
Ва
Ra
К
Слайд 5
![Мои соседи Be Na Mg Al Ca](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/455488/slide-4.jpg)
Мои соседи
Be
Na Mg Al
Ca
Слайд 6
![Мои соседи Be Na Mg Al Ca](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/455488/slide-5.jpg)
Мои соседи
Be
Na Mg Al
Ca
Слайд 7
![Крестики-нолики](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/455488/slide-6.jpg)
Слайд 8
![Осуществить цепочку превращения: Al ALCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al2(SO4)3 Al(OH)3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/455488/slide-7.jpg)
Осуществить цепочку превращения:
Al ALCl3 Al(OH)3 Al2O3
Al2(SO4)3 Al(OH)3
Слайд 9
![Проверка: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 AlCl3 + 3NaOH](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/455488/slide-8.jpg)
Проверка:
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
AlCl3 + 3NaOH 3NaCl + Al(OH)3
2Al(OH)3
Al2O3 + 3H2O
Al2O3 +3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Слайд 10
![План изучения нового материала: 1. Строение атома 2. Нахождение железа](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/455488/slide-9.jpg)
План изучения нового материала:
1. Строение атома
2. Нахождение железа в природе
3. Физические
свойства железа
4. Химические свойства железа
Слайд 11
![1. Строение атома железа: Fe + 26 2)8)14)2 Степени окисления: 0 Fe +2 FeО +3 Fe2О3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/455488/slide-10.jpg)
1. Строение атома железа:
Fe + 26 2)8)14)2
Степени окисления:
0 Fe
+2 FeО
+3
Fe2О3
Слайд 12
![2. Нахождение в природе](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/455488/slide-11.jpg)
Слайд 13
![2. Нахождение железа в природе Руды железа Магнитный железняк Fe3O4](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/455488/slide-12.jpg)
2. Нахождение железа в природе
Руды железа
Магнитный железняк
Fe3O4
Красный железняк
Fe2O3
Бурый железняк
Fe2O3 *nH2O
Железный колчедан
(пирит)
FeS2
Слайд 14
![3. Физические свойства железа 1. Серебристо-белый блестящий металл 2. Температура](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/455488/slide-13.jpg)
3. Физические свойства железа
1. Серебристо-белый блестящий металл
2. Температура плавления 1538ºС
3. Пластичность
7,87 г/см3
4. Пластичный (куется, прокатывается, штампуется)
5. Намагничивается и размагничивается
Слайд 15
![4. Химические свойства железа 1. Взаимодействие с простыми веществами Опыт](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/455488/slide-14.jpg)
4. Химические свойства железа
1. Взаимодействие с простыми веществами
Опыт 1 Горение железа
3Fe + 2O2 Fe3O4
(железная окалина)
Слайд 16
![4. Химические свойства железа 1. Взаимодействие с простыми веществами Опыт](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/455488/slide-15.jpg)
4. Химические свойства железа
1. Взаимодействие с простыми веществами
Опыт 2 Взаимодействие железа
с серой
Fe + S FeS
(сульфид железа II)
Слайд 17
![4. Химические свойства железа 2. Взаимодействие со сложными веществами Опыт](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/455488/slide-16.jpg)
4. Химические свойства железа
2. Взаимодействие со сложными веществами
Опыт 3 Взаимодействие
железа с соляной кислотой
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
(хлорид железа II)
Слайд 18
![4. Химические свойства железа 2. Взаимодействие со сложными веществами Опыт](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/455488/slide-17.jpg)
4. Химические свойства железа
2. Взаимодействие со сложными веществами
Опыт 4 Взаимодействие железа
с солями
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
(сульфат железа II)
Слайд 19
![4. Химические свойства железа 2. Взаимодействие со сложными веществами Ржавление](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/455488/slide-18.jpg)
4. Химические свойства железа
2. Взаимодействие со сложными веществами
Ржавление железа
4Fe +
6H2O + 3O2 4Fe(OH)3
(ржавчина)
Слайд 20
![Закрепление Найди ошибку в рассуждении незадачливого химика?](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/455488/slide-19.jpg)
Закрепление
Найди ошибку в рассуждении незадачливого химика?
Слайд 21
![Закрепление В результате какого взаимодействия получится сульфат железа (II)? SO2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/455488/slide-20.jpg)
Закрепление
В результате какого взаимодействия получится сульфат железа (II)?
SO2 + Fe(OH)2
Fe +
ZnSO4
FeO + H2SO4
Fe2O3 + H2SO4
Слайд 22
![Закрепление Найди ошибку В каких уравнениях реакции коэффициенты расставлены верно?](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/455488/slide-21.jpg)
Закрепление
Найди ошибку
В каких уравнениях реакции коэффициенты расставлены верно?
3CO + Fe2O3 2Fe
+ 3CO2
3Fe + 3Cl2 3FeCl3
Fe2O3 + 4CO 2Fe + 3CO2
Слайд 23
![Домашнее задание: «5» Почему не допустимо одновременное введение в внутрь](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/455488/slide-22.jpg)
Домашнее задание:
«5» Почему не допустимо одновременное введение в внутрь больному сульфата
железа (II) и нитрита натрия, учитывая, что среда в желудке кислая? Рассмотреть данную реакцию как окислительно-восстановительную
FeSO4 + NaNO2 + H2SO4
Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + NO + H2O
Слайд 24
![Домашнее задание: «4» В настоящее время всем известно о содержании](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/455488/slide-23.jpg)
Домашнее задание:
«4» В настоящее время всем известно о содержании железа в
составе гемоглобина крови человека. Но в XIX веке открытие этого факта французским ученым Мери стало сенсацией, вызвало небывалый интерес общественности и стало причиной трагических случаев. Один студент-химик решил подарить своей возлюбленной кольцо, сделанное из железа собственной крови. Выпуская время от времени кровь, он получал соединение, из которого химическим путем выделял железо. Однако юноша погиб, так и не собрав нужного для изготовления кольца количества железа. Что стало причиной смерти юного возлюбленного?
Слайд 25
![Домашнее задание: «3» К раствору, содержащему 16 грамм сульфата меди](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/455488/slide-24.jpg)
Домашнее задание:
«3» К раствору, содержащему 16 грамм сульфата меди (II), прибавили
12 грамм железных опилок. Какая масса меди выделится при этом?
Слайд 26
![2. Нахождение железа в природе](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/455488/slide-25.jpg)
2. Нахождение железа в природе