Содержание
- 2. Цели урока: Сформировать понятие о кислотах; Рассмотреть их классификацию по разным признакам; Познакомиться с химическими свойствами
- 3. План урока. Повторение. Изучение нового материала: 1) Классификация кислот; 2) Химические свойства кислот. Домашнее задание .
- 4. Щавель, неспелые фрукты, лимон… Что общего между ними? В них содержатся кислоты.
- 5. Кислоты в природе и в жизни человека.
- 6. Что такое кислоты? Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком (HCl, H2SO4) Электролиты,
- 7. Задание: Из ряда веществ выбрать кислоты: H2SO4, CO2, HNO3, HCl, NO, H2CO3, CuO, MgS, H3PO4
- 11. По растворимости Растворимые HCl, HNO3 Нерастворимые H2SiO3
- 12. Химические свойства кислот: Диссоциация; Взаимодействие с индикаторами; Взаимодействие с металлами; Взаимодействие с основными оксидами; Взаимодействие с
- 13. При работе с кислотами необходимо соблюдать правила техники безопасности ! ! !
- 14. Диссоциация кислот HCl → HNO3 → H++ Cl- H+ + NO3-
- 15. Изменение окраски индикаторов. Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.
- 16. Взаимодействие с металлами металл + кислота→соль + водород Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Реакция
- 17. Взаимодействие с основными оксидами Основный оксид + кислота → соль + вода CuO + H2SO4 =
- 18. Взаимодействие с основаниями Основание + кислота → соль + вода H2SO4 + 2NaOH = Na2SО4 +
- 19. Взаимодействие с солями Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит . Кислота
- 21. Скачать презентацию