Слайд 2
![5. Реальные газы.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-1.jpg)
Слайд 3
![Зависимость сжимаемости газов от давления.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-2.jpg)
Зависимость сжимаемости газов от давления.
Слайд 4
![5.2.Уравнение Ван-дер-Ваальса. Уравнение Менделеева-Клапейрона удовлетворительно описывает разряжённые газы. Это значит,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-3.jpg)
5.2.Уравнение Ван-дер-Ваальса.
Уравнение Менделеева-Клапейрона удовлетворительно описывает разряжённые газы.
Это значит, новое уравнение должно
для малых плотностей газов переходить в уравнение Менделеева-Клапейрона.
Уравнение Менделеева-Клапейрона должно быть просто модифицировано.
Слайд 5
![Собственный объём молекул.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-4.jpg)
Собственный объём молекул.
Слайд 6
![Схема.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-5.jpg)
Слайд 7
![Силы взаимодействия.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-6.jpg)
Слайд 8
![Уравнение Ван-дер-Ваальса.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-7.jpg)
Уравнение Ван-дер-Ваальса.
Слайд 9
![Уравнение Ван-дер-Ваальса для любого количества вещества.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-8.jpg)
Уравнение Ван-дер-Ваальса для любого количества вещества.
Слайд 10
![Коэффициент сжимаемости.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-9.jpg)
Слайд 11
![Сжимаемость газов по Ван-дер-Ваальсу.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-10.jpg)
Сжимаемость газов по Ван-дер-Ваальсу.
Слайд 12
![5.3.Изотермы Ван-дер-Ваальса. Критические параметры.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-11.jpg)
5.3.Изотермы Ван-дер-Ваальса. Критические параметры.
Слайд 13
![Изотермы Вар-дер-Ваальса. Progr D: Progr E: Progr F: Progr G: Progr H:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-12.jpg)
Изотермы Вар-дер-Ваальса.
Progr D: Progr E: Progr F: Progr G: Progr H:
Слайд 14
![Система уравнений для отыскания Критических параметров.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-13.jpg)
Система уравнений для отыскания Критических параметров.
Слайд 15
![Преобразование системы.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-14.jpg)
Слайд 16
![Критический объём.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-15.jpg)
Слайд 17
![Критическая температура.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-16.jpg)
Слайд 18
![Критическое давление.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-17.jpg)
Слайд 19
![Безразмерные параметры.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-18.jpg)
Слайд 20
![Размерные параметры.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-19.jpg)
Слайд 21
![Уравнение Ван-дер-Ваальса с безразмерными параметрами.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-20.jpg)
Уравнение Ван-дер-Ваальса с безразмерными параметрами.
Слайд 22
![Безразмерное уравнение Ван-дер-Ваальса.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-21.jpg)
Безразмерное уравнение Ван-дер-Ваальса.
Слайд 23
![5.4.Изотермы Эндрюса. Изотермы Ван-дер-Ваальса – теоретические кривые.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-22.jpg)
5.4.Изотермы Эндрюса.
Изотермы Ван-дер-Ваальса – теоретические кривые.
Слайд 24
![Эксперименты Марума. Экспериментальные изотермы выглядят иначе. Марум обнаружил возможность сжижения](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-23.jpg)
Эксперименты Марума.
Экспериментальные изотермы выглядят иначе.
Марум обнаружил возможность сжижения газов. При 7
Атм. Давление преставало изменяться.
Слайд 25
![Исследование Эндрюса. Английский химик Томас Эндрюс (1813 – 1885) исследовал](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-24.jpg)
Исследование Эндрюса.
Английский химик Томас Эндрюс (1813 – 1885) исследовал углекислый газ.
Заметил появление капелек жидкости, которые постепенно разрастались и заполнили весь объём под поршнем.
Слайд 26
![Изотермы Эндрюса.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-25.jpg)
Слайд 27
![Исследование изотерм Эндрюса. Progr D: Progr E: Progr F: Progr G: Progr H:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-26.jpg)
Исследование изотерм Эндрюса.
Progr D: Progr E: Progr F: Progr G: Progr
H:
Слайд 28
![Правило Максвелла.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-27.jpg)
Слайд 29
![Условие сжижения газов. Чтоб сжидить газ его нужно охладить до](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-28.jpg)
Условие сжижения газов.
Чтоб сжидить газ его нужно охладить до температуры ниже
критической.
Этим объясняется неудача многих экспериментаторов, старавшихся превратить в жидкость такие газы, как кислород, азот и т.п.
Слайд 30
![Правило рычага. Обозначения.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-29.jpg)
Правило рычага. Обозначения.
Слайд 31
![Горизонтальные участки изотерм Эндрюса.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-30.jpg)
Горизонтальные участки изотерм Эндрюса.
Слайд 32
![Плотности жидкости и газа.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-31.jpg)
Плотности жидкости и газа.
Слайд 33
![Правило рычага.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-32.jpg)
Слайд 34
![Отрезки на горизонтальном участке](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-33.jpg)
Отрезки на горизонтальном участке
Слайд 35
![Формулировка правила рычага. Таким образом, массы фаз, жидкой и газообразной,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-34.jpg)
Формулировка правила рычага.
Таким образом, массы фаз, жидкой и газообразной, обратно пропорциональны
величинам отрезков от текущей точки на горизонтальной части изотерм Эндрюса до концов горизонтального отрезка.
Это утверждение и носит название правило рычага, т.к. оно совпадает с условием равновесия рычага, на концах которого подвешены грузы.
Слайд 36
![5.5. Внутренняя энергия газа Ван-дер-Ваальса.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-35.jpg)
5.5. Внутренняя энергия газа Ван-дер-Ваальса.
Слайд 37
![Зависимость внутренней энергии от температуры.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-36.jpg)
Зависимость внутренней энергии от температуры.
Слайд 38
![Полная зависимость внутренней энергии](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-37.jpg)
Полная зависимость внутренней энергии
Слайд 39
![Функции двух переменных](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-38.jpg)
Слайд 40
![5.6.Эффект Джоуля-Томсона. Работы по сжижению газов. Опыты Джоуля и Томсона](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-39.jpg)
5.6.Эффект Джоуля-Томсона.
Работы по сжижению газов.
Опыты Джоуля и Томсона по дросселированию.
Определение.
Дросселированием называется
процесс пропускания газа через какое-либо препятствие.
Слайд 41
![Опыты Джоуля-Томсона.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-40.jpg)
Слайд 42
![Определение эффекта Джоуля-Томсона. Эффектом Джоуля-Томсона называется явление изменения температуры газа при дросселировании.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-41.jpg)
Определение эффекта Джоуля-Томсона.
Эффектом Джоуля-Томсона называется явление изменения температуры газа при дросселировании.
Слайд 43
![Работа газа и над газом.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-42.jpg)
Слайд 44
![Изменение внутренней энергии.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-43.jpg)
Изменение внутренней энергии.
Слайд 45
![Энтальпия.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-44.jpg)
Слайд 46
![Дифференциал энтальпии.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-45.jpg)
Слайд 47
![Производная температуры по давлению.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-46.jpg)
Производная температуры по давлению.
Слайд 48
![Теплоёмкость при постоянном давлении.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-47.jpg)
Теплоёмкость при постоянном давлении.
Слайд 49
![Естественные параметры. Определение. Естественными параметрами некоторой термодинамической функции состояния называются](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-48.jpg)
Естественные параметры.
Определение.
Естественными параметрами некоторой термодинамической функции состояния называются параметры, через дифференциалы
которых выражается дифференциал этой функции, исходя из первого начала термодинамики.
Слайд 50
![Для внутренней энергии.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-49.jpg)
Слайд 51
![Дифференциал внутренней энергии.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-50.jpg)
Дифференциал внутренней энергии.
Слайд 52
![Преобразование первого начала термодинамики.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-51.jpg)
Преобразование первого начала термодинамики.
Слайд 53
![Дифференциал энтальпии в естественных параметрах.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-52.jpg)
Дифференциал энтальпии в естественных параметрах.
Слайд 54
![Производная энтальпии по давлению](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-53.jpg)
Производная энтальпии по давлению
Слайд 55
![Формула эффекта Джоуля-Томсона.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-54.jpg)
Формула эффекта Джоуля-Томсона.
Слайд 56
![Термодинамический потенциал Гиббса](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-55.jpg)
Термодинамический потенциал Гиббса
Слайд 57
![Математическая формула дифференциала потенциала Гиббса.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-56.jpg)
Математическая формула дифференциала потенциала Гиббса.
Слайд 58
![Выражения для давления и энтропии.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-57.jpg)
Выражения для давления и энтропии.
Слайд 59
![Общая формула Эффекта Джоуля-Томсона.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-58.jpg)
Общая формула Эффекта Джоуля-Томсона.
Слайд 60
![Анализ формулы.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-59.jpg)
Слайд 61
![5.7.Идеальный и реальный газы.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-60.jpg)
5.7.Идеальный и реальный газы.
Слайд 62
![Газ Ван-дер-Ваальса](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-61.jpg)
Слайд 63
![Производная от объёма по температуре.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-62.jpg)
Производная от объёма по температуре.
Слайд 64
![Преобразование формулы.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-63.jpg)
Слайд 65
![Температура инверсии.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-64.jpg)
Слайд 66
![Положительный эффект.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-65.jpg)
Слайд 67
![Отрицательный эффект.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-66.jpg)
Слайд 68
![Отсутствие эффекта](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/71397/slide-67.jpg)