Скорость химических реакций презентация

Скорость химической реакции
Определяется изменением концентрации реагирующих или образующихся веществ в единицу времени
С – молярная концентрация, t - время

Химические реакции
гомогенные
гетерогенные

Скорость гомогенной реакции
Определяется изменением количества вещества, вступившего в реакцию или образовавшегося в результате реакции за единицу времени в единице объема
Это реакции, в которых отсутствует поверхность раздела между взаимодействующими веществами

Скорость гетерогенной реакции
Определяется изменением количества вещества, вступившего в реакцию или образовавшегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности
S – площадь поверхности соприкосновения веществ

Факторы, влияющие на скорость химических реакций
Природа реагирующих веществ
Поверхность соприкосновения
Температура
Концентрация
Действие катализатора

Скорость химической реакции
УВЕЛИЧИВАЕТСЯ
Участие хим. активных реагентов
УМЕНЬШАЕТСЯ
Повышение концентрации реагентов
Участие хим. неактивных реагентов
Понижение концентрации реагентов
Уменьшение поверхности соприкосновения реагентов
Увеличение поверхности соприкосновения реагентов
Повышение температуры
Понижение температуры
Введение катализаторов
Введение ингибиторов

Классификация химических реакций по признаку обратимости
Реакции могут быть необратимыми, когда реагенты полностью превращаются в продукты иди обратимыми, когда реагенты не полностью превращаются в продукты. Если реакции обратимы (большинство), они протекают одновременно и в прямом и в обратном направлении.
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
ОБРАТИМЫЕ
НЕОБРАТИМЫЕ
A + B ↔ C + D
A + B → C + D

Правило Вант-Гоффа:
При повышении температуры на каждые 100 C скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза.
(эту величину называют температурным коэффициентом реакции)
v2 ,v1 – cкорости реакций соответственно при конечной t2 и начальной t1 температурах, а y – температурный коэффициент реакции, показывающий во сколько раз увеличивается скорость реакции с повышением температуры на каждые 10оC

Лабораторный прибор для сравнения скорости химических реакций.

Тестовое задание
Вопрос № 1Вопрос № 1 Вопрос № 3
Вопрос № 2Вопрос № 2 Вопрос № 4

ВЕРНО!!!

Попробуй еще раз…

Попробуй еще раз…

Попробуй еще раз…

Попробуй еще раз…

Вопрос № 1
Какая из факторов не оказывает влияния на скорость химической реакции в растворах?
1) концентрация вещества
2) использование катализатора
3) использование ингибитора
4) объем реакционного сосуда

Вопрос № 2
Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит
1) от температуры
2) от площади поверхности соприкосновения веществ
3) от давления
4) от природы металла

Взаимодействие какой пары веществ будет протекать с большей скоростью, если известно, что концентрация раствора кислот во всех случаях одинакова
Вопрос № 3
1) 1) Pb 1) Pb и 1) Pb и HCL
2) Fe 2) Fe и 2) Fe и HCL
3) Zn 3) Zn и 3) Zn и HCL
4) Mg 4) Mg и 4) Mg и HCL