Слайд 2
![Валентность элементов Валентность – это способность атома образовывать химические связи.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/43697/slide-1.jpg)
Валентность элементов
Валентность – это способность атома образовывать химические связи.
Валентность для элементов
бывает постоянная и переменная.
Элементы с постоянной валентностью:
I – H, Li, Na, K, Rb, Cs, Ag
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn
III – B, Al
Слайд 3
![Определите валентности элементов в следующих соединениях:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/43697/slide-2.jpg)
Определите валентности элементов в следующих соединениях:
Слайд 4
![Степень окисления элементов Степень окисления – условный заряд атома элемента,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/43697/slide-3.jpg)
Степень окисления элементов
Степень окисления – условный заряд атома элемента, вычисленный из
предположения, что вещество состоит из ионов.
Для вычисления степени окисления элемента следует учитывать следующие положения:
Степени окисления атомов в простых веществах равны нулю. Простыми называются вещества, состоящие из одного элемента.
Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы сложного вещества, всегда равна нулю. Сложными называются вещества, состоящие из нескольких элементов.
Слайд 5
![Степень окисления элементов Постоянную степень окисления имеют атомы: водорода (+1)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/43697/slide-4.jpg)
Степень окисления элементов
Постоянную степень окисления имеют атомы: водорода (+1) (исключение гидриды
щелочных и щелочноземельных металлов – NaH-1), кислорода (-2) (исключения: Н2О2-1 (пероксид водорода и его соли), О+2F2 (фторид кислорода).
Степень окисления металлов всегда положительна и численно равна валентности.
Металлы с постоянной валентностью и СО:
+1 – Li, Na, K, Rb, Cs, Ag
+2 – Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn
+3 – Al
Слайд 6
![Степень окисления элементов Для элементов главных подгрупп положительная степень окисления](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/43697/slide-5.jpg)
Степень окисления элементов
Для элементов главных подгрупп положительная степень окисления не может
превышать величину, равную номеру группы периодической системы, а отрицательная степень окисления вычисляется по формуле: номер группы – 8.
Степень окисления элемента в кислотном оксиде, соответствующей кислоте и образующейся соли одинакова.
Слайд 7
![Степень окисления элементов P2O5 Cu Fe Cu(OH)2 Al(ClO4)3 K2CO3 Ca(OH)2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/43697/slide-6.jpg)
Степень окисления элементов
P2O5
Cu
Fe
Cu(OH)2
Al(ClO4)3
K2CO3
Ca(OH)2
SO3
H2S
H3PO3
H2Cr2O7
O2
Na2SO3
Sn(OH)2
N2
HClO4
NH4OH
SiH4
HNO3
Zn(NO3)2
Определите СО каждого элемента в следующих соединениях:
Слайд 8
![Al(NO3)3 H2 Mg3N2 NH3 Cu K2Cr2O7 Cr(OH)3 NH4OH HClO4 Fe2O3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/43697/slide-7.jpg)
Al(NO3)3
H2
Mg3N2
NH3
Cu
K2Cr2O7
Cr(OH)3
NH4OH
HClO4
Fe2O3
O3
NO2
H3AsO4
Ca(OH)2
CaSO4
N2
RbNO2
KMnO4
SO3
H2S
Дополнительное задание:
Определите СО каждого элемента в следующих соединениях:
Слайд 9
![Определите валентности элементов в следующих соединениях:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/43697/slide-8.jpg)
Определите валентности элементов в следующих соединениях: