Содержание
- 2. СОЛИ Соли → электролиты → диссоциируют металл кислотный остаток
- 3. Объедините соли в группы Na2CO3, NaHSO4, Ca(OH)Cl, NaCl, CaCO3, NaHSO3, K2HPO4, Mg(OH)Cl, NaHCO3, Na2HPO4, Al(OH)Cl2, СаSO4,
- 4. СОЛИ Ca(OH)Cl NaHSO3 NaCl гидроксохлорид кальция гидросульфит натрия хлорид натрия Mg(OH)Cl NaHSO4 Na2CO3 гидрксохлорид магния гидросульфат
- 5. полное замещение СРЕДНЯЯ СОЛЬ неполное замещение ионов водорода - Н+ КИСЛАЯ СОЛЬ неполное замещение гидроксид-ионов -
- 6. Физические свойства Большинство солей твёрдые вещества белого цвета, некоторые соли окрашены: CuSO4 – голубой CuS –
- 7. Химические свойства 1. Взаимодействие с кислотами H2SO4 + BaCl2= BaSO4 ↓+ 2HCl Na2CO3 + 2HCl =
- 8. Химические свойства 2. Взаимодействие с основаниями FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl NH4Cl +KOH =
- 9. Химические свойства 3. Взаимодействие с солями BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2
- 10. Химические свойства 4. Взаимодействие с металлами Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu
- 11. Получение солей КИСЛОТА + МЕТАЛЛ ОКСИД МЕТАЛЛА (ОСНОВНЫЙ, АМФОТЕРНЫЙ) + КИСЛОТА ГИДРОКСИД МЕТАЛЛА + КИСЛОТА ЩЕЛОЧЬ
- 12. Известняк СаСО3
- 14. Гипс СaSO4
- 18. Поваренная соль (хлорид натрия) в природе встречается как каменная соль, входит в состав морской воды. В
- 19. Сульфат железа (II) (железный купорос) FeSO4 · 7H2O. Применяется для борьбы с грибковыми заболеваниями, поражениями грибками
- 21. Скачать презентацию