Презентация на тему Соли

Содержание

СОЛИ СОЛИСоли → электролиты → диссоциируют         Объедините соли в группы  Na2CO3, NaHSO4, Ca(OH)Cl,   NaCl, CaCO3, NaHSO3, K2HPO4, полное замещениеСРЕДНЯЯ СОЛЬнеполное замещение ионов водорода - Н+КИСЛАЯ СОЛЬнеполное замещение гидроксид-ионов - ОН-ОСНОВНАЯ СОЛЬ Физические свойства Большинство солей твёрдые вещества белого цвета, некоторые соли окрашены:  CuSO4 – голубой CuS Химические свойства1. Взаимодействие с кислотамиH2SO4 + BaCl2= BaSO4 ↓+ 2HClNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + Химические свойства2. Взаимодействие с основаниямиFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaClNH4Cl +KOH = KCl + Химические свойства3. Взаимодействие с солямиBaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2 Химические свойства4. Взаимодействие с металламиMg + CuSO4 = MgSO4 + Cu Получение солейКИСЛОТА + МЕТАЛЛОКСИД МЕТАЛЛА (ОСНОВНЫЙ, АМФОТЕРНЫЙ) + КИСЛОТАГИДРОКСИД МЕТАЛЛА + КИСЛОТАЩЕЛОЧЬ + СОЛЬМЕТАЛЛ + Известняк СаСО3 Гипс СaSO4 Поваренная соль (хлорид натрия) в природе встречается как каменная соль, входит в состав морской Сульфат железа (II) (железный купорос) FeSO4 · 7H2O. Применяется для борьбы с грибковыми заболеваниями, поражениями Перманганат калия (KMnO4) (

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1 СОЛИ

СОЛИ

Слайд 2 СОЛИ
Соли → электролиты → диссоциируют


 

СОЛИСоли → электролиты → диссоциируют     
металл кислотный
остаток



Слайд 3 Объедините соли в группы
Na2CO3, NaHSO4, Ca(OH)Cl,

NaCl, CaCO3,

Объедините соли в группы Na2CO3, NaHSO4, Ca(OH)Cl,  NaCl, CaCO3, NaHSO3, K2HPO4,  Mg(OH)Cl, NaHCO3,
NaHSO3, K2HPO4,

Mg(OH)Cl, NaHCO3, Na2HPO4,

Al(OH)Cl2, СаSO4, AlCl3.


Слайд 4


СОЛИ





Ca(OH)Cl NaHSO3 NaCl
гидроксохлорид кальция гидросульфит натрия хлорид натрия
Mg(OH)Cl NaHSO4 Na2CO3
гидрксохлорид магния гидросульфат натрия карбонат натрия
Al(OH)Cl2 K2HPO4 CaCO3
гидроксохлорид люминия гидрофосфат калия карбонат кальция
NaHCO3 CaSO4
гидрокарбонат натрия сульфат кальция
Na2HPO4 AlCl3
гидрофосфат натрия хлорид алюминия
основные кислые средние

гидроксо- гидро-

Слайд 5 полное замещение
СРЕДНЯЯ СОЛЬ
неполное замещение ионов водорода - Н+
КИСЛАЯ СОЛЬ
неполное замещение гидроксид-ионов -

полное замещениеСРЕДНЯЯ СОЛЬнеполное замещение ионов водорода - Н+КИСЛАЯ СОЛЬнеполное замещение гидроксид-ионов - ОН-ОСНОВНАЯ СОЛЬ
ОН-
ОСНОВНАЯ СОЛЬ

Слайд 6 Физические свойства
Большинство солей твёрдые вещества белого цвета, некоторые соли окрашены:
  CuSO4 –

Физические свойства
 Большинство солей твёрдые вещества белого цвета, некоторые соли окрашены:  CuSO4 – голубой CuS
голубой
CuS – черный
  NiSO4 – зеленый
Соли по растворимости могут быть:
1) растворимые – NaNO3, K2SO4
2) малорастворимые – CaSO4, MgSO3
3) нерастворимые – BaSO4, AgCl


Слайд 7 Химические свойства
1. Взаимодействие с кислотами

H2SO4 + BaCl2= BaSO4 ↓+ 2HCl

Na2CO3 + 2HCl

Химические свойства1. Взаимодействие с кислотамиH2SO4 + BaCl2= BaSO4 ↓+ 2HClNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl +
= 2NaCl + CO2↑ + H2 О


Слайд 8 Химические свойства
2. Взаимодействие с основаниями

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl


NH4Cl +KOH

Химические свойства2. Взаимодействие с основаниямиFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaClNH4Cl +KOH = KCl +
= KCl + NH3↑ + H2O




Слайд 9 Химические свойства
3. Взаимодействие с солями

BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2




Химические свойства3. Взаимодействие с солямиBaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2

Слайд 10 Химические свойства
4. Взаимодействие с металлами
Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu

Химические свойства4. Взаимодействие с металламиMg + CuSO4 = MgSO4 + Cu

Слайд 11 Получение солей
КИСЛОТА + МЕТАЛЛ
ОКСИД МЕТАЛЛА (ОСНОВНЫЙ, АМФОТЕРНЫЙ) + КИСЛОТА
ГИДРОКСИД МЕТАЛЛА + КИСЛОТА
ЩЕЛОЧЬ

Получение солейКИСЛОТА + МЕТАЛЛОКСИД МЕТАЛЛА (ОСНОВНЫЙ, АМФОТЕРНЫЙ) + КИСЛОТАГИДРОКСИД МЕТАЛЛА + КИСЛОТАЩЕЛОЧЬ + СОЛЬМЕТАЛЛ +
+ СОЛЬ
МЕТАЛЛ + НЕМЕТАЛЛ
ОСНОВНЫЙ ОКСИД + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД
Подобрать молекулярные уравнения

Слайд 12 Известняк СаСО3

Известняк СаСО3

Слайд 14 Гипс СaSO4

Гипс СaSO4

Слайд 18 Поваренная соль (хлорид натрия) в природе встречается как каменная соль, входит

Поваренная соль (хлорид натрия) в природе встречается как каменная соль, входит в состав морской
в состав морской воды. В быту используется для придания соленого вкуса пище, консервирования продуктов питания, древесины, кожи, как адсорбент (вещество, поглощающее жидкие и газообразные вещества) при выведении различных пятен, но только свежих.

Слайд 19 Сульфат железа (II) (железный купорос) FeSO4 · 7H2O. Применяется для борьбы с

Сульфат железа (II) (железный купорос) FeSO4 · 7H2O. Применяется для борьбы с грибковыми заболеваниями, поражениями
грибковыми заболеваниями, поражениями грибками и мхами культурных растений, протравы тканей, изготовлении красок и чернил.

Сульфат меди, (ll) сернокислая медь, медный купорос
(CuSO4 · 5H2O) -кристаллическое вещество голубого цвета. Ядовитая соль. Используется для борьбы с грибковыми заболеваниями растений, приготовления красок.


Слайд 20 Перманганат калия (KMnO4) ("марганцовка"- народное название)-кристаллическое вещество с красивым темно-фиолетовым цветом.

Перманганат калия (KMnO4) (
Оно является прекрасным дезинфицирующим средством. Неконцентрированный раствор марганцовки применяется для промывания желудка при отравлении, а при ангине полоскают горло слабым раствором несколько раз в день. Применяется как окислитель при отбелке животных тканей, удаления пятен масел и жиров, как микроэлемент для подкормки растений и дезинфекции почвы.

  • Имя файла: soli.pptx
  • Количество просмотров: 24
  • Количество скачиваний: 0