металл кислотный
остаток
Презентация на тему Соли
Содержание
- 1. Соли
- 2. СОЛИСоли → электролиты → диссоциируют
- 3. Объедините соли в группы Na2CO3, NaHSO4, Ca(OH)Cl,
- 5. полное замещениеСРЕДНЯЯ СОЛЬнеполное замещение ионов водорода - Н+КИСЛАЯ СОЛЬнеполное замещение гидроксид-ионов - ОН-ОСНОВНАЯ СОЛЬ
- 6. Физические свойства Большинство солей твёрдые вещества белого цвета,
- 7. Химические свойства1. Взаимодействие с кислотамиH2SO4 + BaCl2= BaSO4
- 8. Химические свойства2. Взаимодействие с основаниямиFeCl3 + 3NaOH =
- 9. Химические свойства3. Взаимодействие с солямиBaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2
- 10. Химические свойства4. Взаимодействие с металламиMg + CuSO4 = MgSO4 + Cu
- 11. Получение солейКИСЛОТА + МЕТАЛЛОКСИД МЕТАЛЛА (ОСНОВНЫЙ, АМФОТЕРНЫЙ) +
- 12. Известняк СаСО3
- 14. Гипс СaSO4
- 18. Поваренная соль (хлорид натрия) в природе встречается
- 19. Сульфат железа (II) (железный купорос) FeSO4 · 7H2O.
- 20. Перманганат калия (KMnO4) ("марганцовка"- народное название)-кристаллическое вещество
- 21. Скачать презентацию
- 22. Похожие презентации
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3
Объедините соли в группы
Na2CO3, NaHSO4, Ca(OH)Cl,
NaCl, CaCO3,
NaHSO3, K2HPO4,
Mg(OH)Cl, NaHCO3, Na2HPO4,
Al(OH)Cl2, СаSO4, AlCl3.
Mg(OH)Cl, NaHCO3, Na2HPO4,
Al(OH)Cl2, СаSO4, AlCl3.
Слайд 4
СОЛИ
Ca(OH)Cl NaHSO3 NaCl
гидроксохлорид кальция гидросульфит натрия хлорид натрия
Mg(OH)Cl NaHSO4 Na2CO3
гидрксохлорид магния гидросульфат натрия карбонат натрия
Al(OH)Cl2 K2HPO4 CaCO3
гидроксохлорид люминия гидрофосфат калия карбонат кальция
NaHCO3 CaSO4
гидрокарбонат натрия сульфат кальция
Na2HPO4 AlCl3
гидрофосфат натрия хлорид алюминия
основные кислые средние
гидроксо- гидро-
Ca(OH)Cl NaHSO3 NaCl
гидроксохлорид кальция гидросульфит натрия хлорид натрия
Mg(OH)Cl NaHSO4 Na2CO3
гидрксохлорид магния гидросульфат натрия карбонат натрия
Al(OH)Cl2 K2HPO4 CaCO3
гидроксохлорид люминия гидрофосфат калия карбонат кальция
NaHCO3 CaSO4
гидрокарбонат натрия сульфат кальция
Na2HPO4 AlCl3
гидрофосфат натрия хлорид алюминия
основные кислые средние
гидроксо- гидро-
Слайд 5
полное замещение
СРЕДНЯЯ СОЛЬ
неполное замещение ионов водорода - Н+
КИСЛАЯ СОЛЬ
неполное замещение гидроксид-ионов -
ОН-
ОСНОВНАЯ СОЛЬ
ОСНОВНАЯ СОЛЬ
Слайд 6
Физические свойства
Большинство солей твёрдые вещества белого цвета, некоторые соли окрашены:
CuSO4 –
голубой
CuS – черный
NiSO4 – зеленый
Соли по растворимости могут быть:
1) растворимые – NaNO3, K2SO4
2) малорастворимые – CaSO4, MgSO3
3) нерастворимые – BaSO4, AgCl
CuS – черный
NiSO4 – зеленый
Соли по растворимости могут быть:
1) растворимые – NaNO3, K2SO4
2) малорастворимые – CaSO4, MgSO3
3) нерастворимые – BaSO4, AgCl
Слайд 7
Химические свойства
1. Взаимодействие с кислотами
H2SO4 + BaCl2= BaSO4 ↓+ 2HCl
Na2CO3 + 2HCl
= 2NaCl + CO2↑ + H2 О
Слайд 8
Химические свойства
2. Взаимодействие с основаниями
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
NH4Cl +KOH
= KCl + NH3↑ + H2O
Слайд 11
Получение солей
КИСЛОТА + МЕТАЛЛ
ОКСИД МЕТАЛЛА (ОСНОВНЫЙ, АМФОТЕРНЫЙ) + КИСЛОТА
ГИДРОКСИД МЕТАЛЛА + КИСЛОТА
ЩЕЛОЧЬ
+ СОЛЬ
МЕТАЛЛ + НЕМЕТАЛЛ
ОСНОВНЫЙ ОКСИД + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД
Подобрать молекулярные уравнения
МЕТАЛЛ + НЕМЕТАЛЛ
ОСНОВНЫЙ ОКСИД + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД
Подобрать молекулярные уравнения
Слайд 18 Поваренная соль (хлорид натрия) в природе встречается как каменная соль, входит
в состав морской воды. В быту используется для придания соленого вкуса пище, консервирования продуктов питания, древесины, кожи, как адсорбент (вещество, поглощающее жидкие и газообразные вещества) при выведении различных пятен, но только свежих.
Слайд 19 Сульфат железа (II) (железный купорос) FeSO4 · 7H2O. Применяется для борьбы с
грибковыми заболеваниями, поражениями грибками и мхами культурных растений, протравы тканей, изготовлении красок и чернил.
Сульфат меди, (ll) сернокислая медь, медный купорос
(CuSO4 · 5H2O) -кристаллическое вещество голубого цвета. Ядовитая соль. Используется для борьбы с грибковыми заболеваниями растений, приготовления красок.
Слайд 20 Перманганат калия (KMnO4) ("марганцовка"- народное название)-кристаллическое вещество с красивым темно-фиолетовым цветом.
Оно является прекрасным дезинфицирующим средством. Неконцентрированный раствор марганцовки применяется для промывания желудка при отравлении, а при ангине полоскают горло слабым раствором несколько раз в день. Применяется как окислитель при отбелке животных тканей, удаления пятен масел и жиров, как микроэлемент для подкормки растений и дезинфекции почвы.
