Типы химических реакций презентация

Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных веществ в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции).
CaO+H2O=Ca(OH)2
4HNO3=2H2O+4NO2+O2
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
AgNO3+KBr=AgBr +КNO3
SO2+O2 SO3
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Что объединяет все эти реакции?
В чём их отличие?
Как мы можем назвать процесс, который протекает?

Химические реакции происходят:
при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно
при нагревании
при участии катализаторов
действии света
электрического тока
механического воздействия и т. п.

Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами.
При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая, в основном, идет на образование новых химических связей.

Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются - РЕАКЦИЯМИ ГОРЕНИЯ
Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются – ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИМИ (+Q) (от греч. «экзо» – наружу)
4Al+3O2=2Al2O3+Q
Протекающие с поглощением теплоты – ЭНДОТЕРМИЧЕСКИМИ (-Q) (от греч. «эндо» – внутрь)
N2+O2 2NO-Q

Какие условия должны выполняться, чтобы произошла химическая реакция?
1. Необходимо, чтобы реагирующие вещества соприкоснулись и чем больше площадь их соприкосновения, тем быстрее произойдет химическая реакция.
2. Некоторые реакции идут без нагревания, и только для некоторых реакций оно необходимо.
3. Некоторые реакции протекают под действием электрического тока и света.

Реакция разложения одного сложного вещества с образованием нескольких новых
веществ, называется реакцией разложения.
Например:
2KMnO4?K2MnO4+ MnO2 + O2

Подавляющее большинство реакций разложения эндотермичны и требуют для своего проведения повышенной температуры. Например:
HgO – Hg + O2
CaCO3 – CaO + CO2
Cu(OH)2 – CuO + H2O
Al(OH)3 – Al2O3 + H2O
2
2
3
2

1) CaO + CO2 = CaCO3
2) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3) Fe + S = FeS
4) 2H2O = 2H2 + O2↑
5) CuO + H2 = Cu + H2O
6) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
7) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
8) Cu(OH)2 = CuO + H2O

Реакции соединения – химические реакции, в которых из двух или нескольких менее сложных по элементному составу веществ получается более сложное вещество
Например:
NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3
Подавляющее большинство реакций соединения экзотермичны.

Fe + S - FeS
Zn + O2 - ZnO
Fe + O2 - Fe2O3
CaO + H2O - Ca(OH)2
4
2
2
2
3

1) 2HgO = 2Hg + O2
2) CaCO3 = CaO + CO2
3) CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
4) CuO + H2 = Cu + H2O
5) 2H2 + O2 = 2H2O
6) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
7) BaO + SO2 = BaSO3

Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой
атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном
веществе, называется реакцией замещения.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2Fe +3H2O = Fe2O3 +3H2

Zn + HCl – ZnCl2 + H2
Fe + CuCl2 – FeCl2 + Cu
Cu + HgSO4 – CuSO4 + Hg
2

Реакция, протекающая между двумя сложными веществами, при которой атомы
или группы атомов одного вещества замещают атомы или группы атомов другого
вещества, называется реакцией обмена.
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

CuO + HCl – CuCl2 + H2O
MgO + H2SO4 – MgSO4 + H2O
AgNO3 + HCl – AgCl + HNO3
2

Домашнее задание
Учебник с. 40-41, выполнить упражнения 5-6 (с. 47).
Повторить учебный материал о химической формуле (параграф 10).
Творческое задание из тетради.

Домашнее задание:
Оформить на альбомном листе работу, где необходимо привести примеры разных типов реакций и нарисовать рисунки, иллюстрирующие эти типы.
Примеры таких работ приведены на следующих слайдах.