Цепочка превращений и теория электролитической диссоциации презентация

Для этого необходимо выполнить
составить уравнения реакций в молекулярном виде
Определить степень окисления элементов
В реакциях, где изменилась степень окисления элементов, составить электронный баланс и определить окислитель, восстановитель
В реакциях ионного обмена составить ионные уравнения

Составим молекулярные уравнения реакций
2Cu + O2  2CuO
CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2KOH  Cu(OH)2 +2HCl
Cu(OH)2 + 2HNO3  Cu(NO3)2 + 2H2O

Определим степень окисления элементов
2Cu0 + O20 2Cu+2O-2
Cu +2 O-2 + 2H+Cl-  Cu+2Cl2-1 + H2+1O-2
Cu +2Cl2- + 2K +O-2H+  Cu +2(OH)2 +2H+Cl-
Cu +2(OH)2 + 2H+NO3  Cu +(NO3)2 + 2H+2O-2

Степень окисления элементов изменилась только в первой реакции
2Cu0 + O20 2Cu+2O-2
Определим переход электронов
Найдем восстановитель
Найдем окислитель

Оформляем окислительно-восстановительную реакцию
2Cu0 + O20 2Cu+2O-2
Cu0 – 2e Cu+2
O20 + 4e 2O-2
4
2
1
4e
-
-
-
Cu0 – восстановитель
O20 – окислитель

Составляем полные ионные уравнения
CuO + 2H+ + 2Сl -  Cu+2 + 2Cl - + H2O
Cu+2 + 2Cl- + 2K + + 2OH - Cu(OH)2 + 2K + + 2Cl –
Cu(OH)2 + 2H + + 2NO3- Cu+2 + 2NO3- + 2H2O

Составляем краткие ионные уравнения
CuO + 2H+ Cu+2 + H2O
Cu+2 + 2OH -  Cu(OH)2
Cu(OH)2 + 2H+  Cu+2 + 2H2O