Содержание
- 2. Строение молекулы. Физические свойства. Физиология действия на организм Способы получения Химические свойства Применение. Признаки сравнения. СО
- 3. ОКСИД УГЛЕРОДА (II) СО УГАРНЫЙ ГАЗ Строение молекулы СО
- 4. ОКСИД УГЛЕРОДА (IV) УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ Строение молекулы СО2
- 5. Физические свойства.
- 6. Химические свойства СО. 1. Горение: 2 СО + О2 2 СО2 + Q 2. Получение
- 7. Химические свойства СО2 Не поддерживает горение Кислотный оксид: СО2 + Н2О Н2СО3 СО2 + Na2О
- 9. Углекислый газ, или диоксид углерода с физиологической точки зрения является конечным продуктом энергетического обмена организма, в
- 10. Способы получения. 1) С+О2 СО2 2 С+О2 2 СО(недостаток О2 )
- 11. Лабораторно – исследовательская работа.
- 12. Инструкция к лабораторной работе 1. В прибор для получения оксида углерода(IV) опускают кусочки мрамора или известняка
- 13. Решение проблемных задач. Задача №1. Шумная компания городских жителей решила отметить Новый год на природе, в
- 15. Скачать презентацию