Содержание
- 2. Взаимосвязи основных закономерностей химических процессов a А + b B d D + e E, где
- 3. Термодинамические параметры, характеризующие состояние термодинамической системы параметры процесса: параметры состояния ( f ): Т ─температура; U
- 4. Схема изменения функции состояния в ходе процесса
- 5. Энергетика химических процессов Коровин Н.В. Общая химия. ─ М.: Высш. шк., 2000. ─ 558 с. §§
- 6. Тепловой эффект химического процесса Изменение энергии системы при протекании в ней химической реакции и условии, что
- 7. Стандартная энтальпия образования сложного вещества ─ энергетический эффект, сопрвождающий образование 1 моль сложного вещества из простых
- 8. Термодинамические величины простых веществ и соединений
- 9. Изменение энтальпии в экзо- и эндотермическом процессе
- 10. Закон Г.И. Гесса и его следствие Тепловой эффект химических реакций, протекающих при V,Т─const или Р,Т─const, не
- 11. Задача. Вычислить тепловой эффект реакции образования двухкальциевого силиката ( 2СаО∙SiO2 ) из соответствующих оксидов. Решение. 2
- 12. Направленность химических процессов Литература: Коровин Н.В. Общая химия. ─ М.: Высш. шк., 2000. ─ 558 с.
- 13. Критерии самопроизвольного протекания процесса Направление саморпроизвольного протекания процесса Изолированные системы увеличение энтропии ΔS хим. проц. >
- 14. Схема расчёта стандартного значения энтронии S0298
- 15. Формулы для расчёта энтропии и энергии Гиббса Δsхим. процесса = Σ ν ∙ Sпрод. реакц. -
- 16. Химическая кинетика Литература: Коровин Н.В. Общая химия. ─ М.: Высш. шк., 2000. ─ 558 с. §§
- 17. Скорость химической реакции равна изменению количества вещества в единицу времени в единице реакционного пространства Гомогенная реакция
- 18. Схема изменения концентрации реагентов в ходе реакции
- 19. Методы управления скоростью реакции природа реагирующих веществ; температура; концентрация реагирующих веществ; давление (если в реакции участвуют
- 20. Влияние концентрации реагирующих веществ Скорость необратимой реакции аА + bB → dD + eE υ =
- 21. Закон действующих масс для химической кинетики При постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих
- 22. Задача. Как изменится скорость сгорания метана СН4(г) + 2 О2(г) → СО2(г) + 2 Н2О(г), если
- 23. В кинетические уравнения гетерогенных процессов включаются концентрации только жидких и газообразных веществ, т.к. концентрации твёрдых компонентов
- 24. Правило Вант-Гоффа При изменении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции изменяется в (2-4) раза
- 25. Уравнение Аррениуса где k ─ констана скорости реакции; lnA ─ постоянная; Еа ─ энергия активации; R
- 26. Зависимость константы скорости химической реакции от температуры
- 27. Схема хода реакции
- 28. Энергетическая диаграмма реакции
- 29. Энергетическая диаграмма некаталитической (1) и каталитической (2) реакции
- 30. Стадии гетергенного процесса
- 31. Зависимость характера кинетики химического процесса от температуры
- 32. Химическое равновесие Литература: Коровин Н.В. Общая химия. ─ М.: Высш. шк., 2000. ─ 558 с. §
- 33. Схема механизма установления химического равновесия
- 34. Вывод выражения закона действующих масс (константы химического равновесия) Н2 (газ) + J2 (газ) 2HJ (газ) υ
- 35. Смещение равновесия. Принцип Ле Шателье Переход системы из одного состояния рвновесия в другое под влиянием изменения
- 36. Каким изменением внешних условий можно повысить полноту сгорания угля? 2С (кр.) + О2 (газ) 2СО (газ)
- 37. Изменение параметров процесса для смещения химического равновесия
- 39. Скачать презентацию