Електричний струм у рідинах презентация

Содержание

Слайд 2

Проблемні питання Як ви думаєте чи проводить вода електричний струм?

Проблемні питання

Як ви думаєте чи проводить вода електричний струм?

Слайд 3

Електроліти – речовини, водні розчини або розплави яких проводять електричний

Електроліти – речовини, водні розчини або розплави яких проводять електричний струм.

Електроліти

Солей

Лугів

Кислот

Водні

розчини:
Слайд 4

Електричний струм в електролітах Що відбувається в розчині електроліту коли електричне поле відсутнє?

Електричний струм в електролітах

Що відбувається в розчині електроліту коли електричне поле

відсутнє?
Слайд 5

Електролітична дисоціація – розщеплення молекул на йони у водному розчині

Електролітична дисоціація – розщеплення молекул на йони у водному розчині або

в розплаві.

Електричний струм в електролітах

Рекомбінація – процес з'єднання йонів у нейтральні молекули.

Слайд 6

Електричний струм в електролітах Що ж відбудеться, якщо в розчині електроліту створити електричне поле?

Електричний струм в електролітах

Що ж відбудеться, якщо в розчині електроліту створити

електричне поле?
Слайд 7

Електричний струм в електролітах – це напрямлений рух позитивних і негативних йонів. Електричний струм в електролітах

Електричний струм в електролітах – це напрямлений рух позитивних і негативних

йонів.

Електричний струм в електролітах

Слайд 8

Електричний струм в електролітах Чи залежить опір електролітів від температури?

Електричний струм в електролітах

Чи залежить опір електролітів від температури?

Слайд 9

Опір зменшується Електричний струм в електролітах Нагріваємо електроліт Сила струму збільшується

Опір зменшується

Електричний струм в електролітах

Нагріваємо електроліт

Сила струму збільшується

Слайд 10

Електроліз Що сталося із даними електродами під час проходження струму в електроліті?

Електроліз

Що сталося із даними електродами під час проходження струму в електроліті?

Слайд 11

Електроліз – це процес виділення речовин на електродах, пов'язаний з

Електроліз – це процес виділення речовин на електродах, пов'язаний з окисно-відновними

реакціями, які відбуваються на електродах під час проходження струму

Електроліз

Слайд 12

Закон Фарадея Майкл Фарадей (1791-1867) Встановив кількісні співвідношення явища електролізу

Закон Фарадея

Майкл Фарадей (1791-1867)

Встановив кількісні співвідношення явища електролізу

Слайд 13

k – електрохімічний еквівалент Перший закон Фарадея Маса речовини, яка

k – електрохімічний еквівалент

Перший закон Фарадея
Маса речовини, яка виділяється на

електроді, прямо пропорційна заряду, який пройшов через електроліт.

Закон Фарадея

 

q – заряд

m – маса

 

Слайд 14

Електрохімічний еквівалент чисельно дорівнює масі певної речовини, яка виділяється на

Електрохімічний еквівалент чисельно дорівнює масі певної речовини, яка виділяється на електроді

внаслідок проходження через електроліт заряду 1 Кл.

Закон Фарадея

Слайд 15

Застосування електролізу Очищають метали (рафінування) Мідь Срібло

Застосування електролізу

Очищають метали (рафінування)

Мідь

Срібло

Слайд 16

Застосування електролізу Одержують метали Алюміній Цинк Нікель

Застосування електролізу

Одержують метали

Алюміній

Цинк

Нікель

Слайд 17

Гальванічне сріблення Гальваностегія – електролітичний спосіб покриття виробу тонким шаром металів Гальваностегія

Гальванічне сріблення

Гальваностегія – електролітичний спосіб покриття виробу тонким шаром металів

Гальваностегія

Имя файла: Електричний-струм-у-рідинах.pptx
Количество просмотров: 28
Количество скачиваний: 0