Непредельные углеводороды. Алкены презентация

Изомерия и гомологический ряд алкенов
Изомерия положения двойной связи:
CH2=CH-CH2-CH3 - бутен-1
CH3-CH=CH-CH3 - бутен -2
Гомологический ряд:
C2H4 этен
C3H6 пропен
C4H8 бутен
C5H10 пентен
C6H12 гексен
C7H14 гептен
C8H16 октен
C9H18 нонен
C10H20 декен

Получение алкенов
ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ
АЛКАН → АЛКЕН + ВОДОРОД
Ni, t=500C
Н3С - СН3 → Н2С = СН2 + Н2
этан этен
(этилен)

ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2
Br Br
1,2-дибромэтан (этилен)

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ
СПИРТ → АЛКЕН + ВОДА
Н Н Н2SO4(конц.) t≥140C,
Н-С – С-Н → Н2С = СН2 + Н2О
Н ОН

ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ
спиртовой
H H раствор
Н-С–С-Н+KOH→Н2С=СН2+KCl+H2O
Н Cl этен
хлорэтан (этилен)

Химические свойства
алкенов
Характерны
реакции присоединения
(за счет разрыва пи связи)

Гидрирование:
CH2 CH-CH2-CH3 + H2 →
CH2 – CH -CH2-CH3
H Галогенирование:
CH2 ── CH –CH2-CH3 + Br2 →
Н
CH2 ─ CH ─ CH2 ─ CH3
Br
Br

Гидрогалогенирование:
CH2 ─ CH ─ CH2 ─ CH3 + HCl →
CH2 ─ CH ─ CH2 ─ CH3
H
Cl
Гидратация:
CH2 ─ CH ─ CH2 ─ CH3 + H2O H+→
CH2 ─ CH ─ CH2 ─CH3
H
OH
Полимеризация:
n CH2 ─ CH2 R+ vh→
[ CH2 ─ CH2 ] n
Горение:
CH2 ═ CH2 + 3O2 →
2CO2 +2H2O
мономер

Параграф 11
Запишите
Физические свойства алкенов.
Правило Марковникова, что такое «полимеризация», «гидрирование», «гидратация»
Качественные реакции на алкены
Применение алкенов.

Проверочная работа
1.Какие вещества, формулы которых приведены ниже относятся к:
а) алканам б) алкенам
С6Н14 С5Н8 С4Н10 С5Н10 С3Н8 С2Н2 С2Н4 С6Н6 С7Н14
2.Назовите вещества по систематической номенклатуре.
Определите среди них гомологи и изомеры (выпишите попарно буквами).
Н Н Н СН2=С−Н
⎪ ⎪ ⎪ ⎪
а) Н−С−СН=СН−С−Н б) СН3−СН – СН−СН3 в) Н−СН - СН3
⎪ ⎪ ⎪
Н Н Н
г) СН2−СН2 д) СН= СН
⎪ ⎪ ⎪ ⎪
СН3 СН3 Н3С СН3