Содержание
- 2. Раствор – жидкая или твердая гомогенная система, состоящая из двух или более независимых компонентов раствор S
- 3. воздух морская вода сплавы Газообразный р-р Жидкий р-р Твердый р-р
- 4. Раствор = растворитель + растворенное вещество Растворитель – вещество, находящееся в том же агрегатном состоянии ,
- 7. РbI2 в воде КСl в воде ЖИДКИЕ РАСТВОРЫ
- 8. РАСТВОРИМОСТЬ или КОЭФФИЦИЕНТ РАСТВОРИМОСТИ (s) – определяется количеством вещества в граммах, способного растворяться в 100 г
- 9. Растворимость вещества тем выше, чем большим сходством обладают его молекулы с молекулами растворителя: Полярные молекулы веществ
- 10. Масло состоит из неполярных молекул, поэтому между ними и молекулами воды нет связей. И вода не
- 11. В обычной жизни «подобное растворяется в подобном» применение моющих веществ (ПАВ) «Хвост» проникает внутрь слоя ПАВ,
- 12. 1.Растворимость жидкостей и твердых веществ обычно увеличивается при повышении температуры, поскольку при этом возрастает энергия движения
- 13. СЛЕДСТВИЕ: при одной и той же температуре Повышение парциального давления газа приводит к поглощению (абсорбции) газа
- 14. Закон Генри объясняет причины возникновения кессонной болезни (декомпрессионное заболевание) ПОРАЖЕНИЯ: уха, желудочно-кишечного тракта, зрения МЕДЛЕННЫЙ ПОДЪЕМ
- 15. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ m(X) – масса вещества , г.
- 17. Нормальность (нормальная концентрация) н(Х) – отношение грамм-эквивалентов количества вещества к объему раствора. н n – количество
- 19. ВЕЩЕСТВА ЭЛЕКТРОЛИТЫ Растворы и расплавы проводят электрический ток Тип хим. связи: ионная, ковалентная полярная НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ Растворы
- 20. РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ
- 21. РАСТВОРЫ ИДЕАЛЬНЫЕ Растворы, в которых не никакого взаимодействия между частицами растворенного вещества и растворителя. Образование идеальных
- 22. ДАВЛЕНИЕ НАСЫЩЕННОГО ПАРА р0 р В закрытой системе через некоторое время весь растворитель соберется в сосуде
- 23. Давление насыщенного пара описывается ПЕРВЫМ ЗАКОНОМ Рауля Первый закон Рауля (1882 г.) – относительное понижение давления
- 24. Температура кипения жидкости - это температура, при которой давление насыщенного пара над жидкостью равно внешнему давлению.
- 25. Повышение температуры кипения определяется по ВТОРОМУ ЗАКОНУ Рауля: повышение температуры кипения раствора прямо пропорционально моляльной концентрации
- 26. Температура замерзания жидкости - это температура, при которой давление насыщенного пара над жидкостью равно давлению насыщенного
- 27. понижение температуры замерзания раствора прямо пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества, а именно: где К – криоскопическая
- 28. ОСМОС В емкость налили раствор вещества в растворителе. С течением времени происходит переход растворителя из сосуда
- 29. В общем случае, если концентрация растворенного вещества в растворе А больше, чем в растворе В, то
- 30. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Процесс распада веществ на ионы называется электролитическая диссоциация. В общем виде: КА = К+
- 31. 2. Ионы в растворе устойчивы и по свойствам резко отличаются от их атомов. NaCl = Na+
- 32. 3. Ионы в растворе перемещаются хаотично. Если в раствор электролита опустить электроды и наложить внешнее электрическое
- 34. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ИОНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ИОН-ДИПОЛЬНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРИТЕЛЕМ: Разрушение кристалла Образование гидратированных ионов
- 35. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ МОЛЕКУЛЯРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ (тип связи: ковалентная полярная) ДИПОЛЬ-ДИПОЛЬНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРИТЕЛЕМ: Поляризация молекулы Изменение типа
- 36. Характер ионов, образующихся при диссоциации неорганических соединений дает основание для деления соединений на классы
- 37. СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ Согласно теории Аррениуса, диссоциация электролитов – процесс обратимый, поэтому в растворах электролитов наблюдается равновесие
- 39. ИЗОТОНИЧЕСКИЙ КОЭФФИЦИЕНТ При электролитической диссоциации в растворе увеличивается число частиц растворенного вещества, т.е. увеличивается концентрация частиц:
- 40. КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА растворов электролитов: Для электролитов - α>0, i>1 Для неэлектролитов - α=0, i=1 где k
- 41. В растворах сильных электролитов ɑ ≈30% (ɑ =100% только в разбавленных растворах) ПРИЧИНА: межионные взаимодействия в
- 42. АКТИВНОСТЬ ИОНОВ (а) В сильных электролитах заменяет понятие «концентрация» а – отражает действительное состояние ионов в
- 43. ИОННАЯ СИЛА РАСТВОРА (I) величина, характеризующая силу электростатического взаимодействия ионов в растворе электролита Не зависит от
- 44. КОНСТАНТА ДИССОЦИАЦИИ Константа электролитической диссоциации КД– это константа химического равновесия в растворе электролита КД характеризует способность
- 46. СТУПЕНЧАТАЯ ДИССОЦИАЦИЯ KI > KII > KIII
- 47. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ. ПОКАЗАТЕЛЬ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНОВ ВОДОРОДА. Вода является очень слабым электролитом. Диссоциация воды протекает условно
- 48. Прологарифмируем уравнение ионного произведения воды: В нейтральном растворе рН = рОН = 7. В щелочной среде
- 50. Слабая кислота+ соль слабой кислоты CH3COOH+CH3COONa Слабое основание и его соль NH4OH + NH4Cl Смесь солей
- 51. Механизм поддержания рН В системе два равновесных процесса: РЕЗУЛЬТАТ: избыток CH3COO- подавляет диссоциацию СН3СООН ( по
- 53. ГИДРОЛИЗ взаимодействие соли с водой, в результате, которого образуется молекула или ион слабого электролита и изменяется
- 54. 1. Соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотами, гидролизу не подвергаются КNО3 + Н2О ≠ 2.
- 55. 3. Соли, в состав которых входит катион слабого основания и анион сильной кислоты гидролизуются по I
- 56. 4. Соли, образованные слабыми основаниями и слабыми кислотами, подвергаются полному гидролизу, реакция водного раствора соли близка
- 57. Гидролиз карбонатов и сульфидов трехвалентных металлов (Fe(III), Al(III)) протекает необратимо:
- 58. Смещение равновесия реакции гидролиза: 1. Ввести в раствор соли кислоту (для связывания ОН-) 2. Ввести в
- 59. СТЕПЕНЬ ГИДРОЛИЗА отношение числа гидролизованных молекул к общему числу молекул в растворе КОНСТАНТА ГИДРОЛИЗА Определяет глубину
- 61. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ СИСТЕМА: насыщенный раствор малорастворимого соединения, находящийся в равновесии с твердой фазой Равновесие характеризует величина
- 63. Скачать презентацию