Содержание
- 2. Определение Гидро лиз от греческих слов «hydro» - вода «lysis»- разложение Гидролиз – «разложение водой» Гидролиз
- 3. Теоретические основы Вода – слабый электролит Н2О ⇄ Н+ + ОН- [Н+ ] = [ОН- ]
- 4. Сильные основания – щелочи (металлы I и II групп главной подгруппы, кроме Be и Mg) Сильные
- 5. Электролитическая диссоциация веществ и ионной и ковалентной полярной связью NaCl→ Na++ Cl- HCl→H+ + Cl-
- 6. Типы солей Слабого основания и сильной кислоты AlCl3 Сильного основания и слабой кислоты Na2CO3 Сильного основания
- 7. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой гидролиз по аниону Na2CO3→ 2Na+ + CO32- H2O ↔
- 8. Al3+ + 3Cl- + HOH ↔ AlOH2+ + H+ + 3Cl- Al3++ HOH ↔ AlOH2+ +
- 9. KNO3↔K+ +NO3- Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается cреда нейтральная (рН=7) к
- 10. СН3СОО- + NН4+ + НОН ↔ СН3СООН + NH4OH Среда может быть слабокислотной или слабощелочной или
- 11. Проверь свои знания Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли. Ответ дайте в
- 13. Скачать презентацию