Соли. Определение солей презентация

Определение солей
Мех(КО)у
КО - кислотный остаток
Na2SO4 → 2Na+ +SO42-
CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-
Na2SO4
CaCl2
Сульфат натрия
Хлорид кальция
Соли – сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка

Классификация солей
Кислые
Средние
Основные
Na2SO3
КHCO3
Mg(OH)Cl
Сульфит натрия
Гидроксохлорид магния
Гидрокарбонат калия
Н - гидро
ОН - гидроксо
Кислотный остаток

Химические свойства солей
Растворимые соли
Сильные электролиты
Полностью распадаются на ионы
Растворы солей проводят ток

Электролиты
растворимые
Основания
Соли
Кислоты
Реакции в растворах электролитов протекают между ионами
Признак реакции
Осадок
Газ
Вода

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Соли реагируют:
С кислотами
Выпадает осадок или выделяется газ
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3
CO2↑ + H2O
Na2CO3 + 2HCl →2NaCl + CO2↑+ H2O

С щелочами
Выпадает осадок
CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓
С солями
Выпадает осадок
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl ↓
Fe(NO3)2 + 2KOH →2KNO3 + Fe(OH)2↓

pH растворов солей
Лакмус
Фенолфталеин
Метилоранж
Кислая
рН < 7
Нейтральная
рН = 7
Щелочная
рН > 7

Универсальный индикатор
Сильно кислая
Слабо кислая
Слабо щелочная
Сильно щелочная
Нейтральная
Усиление кислотности среды
Усиление основности среды

Соль сильного основания и сильной кислоты
K2SO4 BaCl2
KOH
H2SO4
HCl
Ba(OH)2
Сильное основание + сильная кислота
Полная нейтрализация
рН = 7

Соль сильного основания и слабой кислоты
K2CO3
Н2CO3
KОН
Сильное основание + слабая кислота
Частичная нейтрализация – избыток щелочи
рН > 7

Соль слабого основания и сильной кислоты
Al(NO3)3
НNO3
Al(OН)3
Слабое основание + сильная кислота
Частичная нейтрализация – избыток кислоты
рН < 7

Сложные вещества
Оксиды
Кислоты
Основания
Соли
Основные
Кислотные
Кислородсодержащие
Бескислородные
Щелочи
Нерастворимые
Основные
Средние
Кислые

Генетическая связь между классами неорганических соединений

Примеры
1. Металл + неметалл → соль
Hg + S → HgS
2Al + 3I2 → 2AlI3
2. Основной оксид + кислотный оксид → соль
Li2O + CO2 → Li2CO3
CaO + SiO2 → CaSiO3

2. Основание + кислота → соль
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
Нейтрализация

металл → основной оксид
4Li + O2 → 2Li2O
основной оксид → основание
Li2O + H2O → 2LiOH
металл → основной оксид → основание → соль
Генетический ряд металла