Соли, их классификация и свойства презентация

Давайте вспомним …
Что такое соли?
Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотных остатков
Соли – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков

Уравнения диссоциации солей
Сульфата калия
Карбоната натрия
Нитрата железа (III)
Хлорида меди (II)
Сульфата железа (III)
K2SO4 = 2 K+ + SO42-
Na2CO3 = 2 Na+ + CO32-
Fe(NO3) 3 = Fe3+ + 3 NO3-
CuCl2 = Cu2+ + 2 Cl-
Fe2 (SO4) 3 = 2 Fe3+ + 3 SO42-

Как можно получить соли?
Кислота + основание = соль + вода
реакция нейтрализации КОН + H2SO4 =
Соли – получаются при замене атомов водорода в кислоте на атомы металла
К2SO4 + 2 H2O
2

Химические свойства солей
Соль + кислота = другая соль + другая кислота (↓ или ↑)
AgNO3 + HBr = AgBr ↓ + HNO3
Na2SO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + SO2 ↑

Химические свойства солей
Соль + щелочь = другая соль + другое основание (↓ или ↑)
CuCl2 + KOH = Cu(OH)2 ↓ + 2KCl
NH4Br + NaOH = NaBr + NH3 ↑ + H2O

Химические свойства солей
Соль1 (р) + соль2 (р) = соль3 + соль4
исходные соли должны быть растворимыми, а одна из получившихся - нерастворимой
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl ↓
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 ↓ + 2KCl

Химические свойства солей
Соль (р) + металл (более активный) = другая соль (р) + другой металл (менее активный)
CuSO4 + Zn = Cu + ZnSO4
Fe(NO3)2 + Cu = реакция не идет, т.к. медь – менее активный металл и не сможет вытеснить железо из соли.
Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2

Правила ряда напряжений (активности) металлов:
Ме, расположенные правее водорода, не вытесняют Н2 из кислот
Каждый Ме вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений

Некоторые соли могут разлагаться при прокаливании
СаСО3 = СаО + СО2
Химические свойства солей