Электронная конфигурация К. Классификация химических элементов. 8 класс презентация

Содержание

Слайд 2

1

11.04.2016

Электронная конфигурация К

s

p

d

E/n

1

2

3

3d орбитали

4

n
l = 0 до n-1
ml = -l до

1 11.04.2016 Электронная конфигурация К s p d E/n 1 2 3 3d
+l
ml = -1/2 или + 1/2

Слайд 3

2

11.04.2016

Классификация химических элементов

Итак, все атомы отличаются по набору квантовых чисел.
Но

2 11.04.2016 Классификация химических элементов Итак, все атомы отличаются по набору квантовых чисел.
как это отражается на элементах?
Какие они бывают?

Слайд 4

3

11.04.2016

Классификация химических элементов

Химические элементы

неметаллы

металлы

3 11.04.2016 Классификация химических элементов Химические элементы неметаллы металлы

Слайд 5

3

11.04.2016

Классификация химических элементов

Химические элементы

неметаллы

металлы

Кислород О2, азот N2, уголь С и т.д.

3 11.04.2016 Классификация химических элементов Химические элементы неметаллы металлы Кислород О2, азот N2,

Твёрдые, жидкие, газообразные
Металлическим блеском не обладают
Изоляторы
Хрупкие

Золото Au, серебро Ag, свинец Pb и др.
Твёрдые вещества
Имеют металлический блеск
Хорошие проводники
Ковкие

Слайд 6

3

11.04.2016

Классификация химических элементов

Химические элементы

неметаллы

металлы

Кислород О2, азот N2, уголь С и т.д.

3 11.04.2016 Классификация химических элементов Химические элементы неметаллы металлы Кислород О2, азот N2,

Твёрдые, жидкие, газообразные
Металлическим блеском не обладают
Изоляторы
Хрупкие

Золото Au, серебро Ag, свинец Pb и др.
Твёрдые вещества
Имеют металлический блеск
Хорошие проводники
Ковкие

?

Слайд 7

4

11.04.2016

Амфотерные соединения

Химические элементы

неметаллы

металлы

SO3 + H2O = H2SO4

MgO + H2O = Mg(OH)2

Но:

AlCl3

4 11.04.2016 Амфотерные соединения Химические элементы неметаллы металлы SO3 + H2O = H2SO4
+ 3KOH = Al(OH)3 + 3KCl ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Al(OH)3 + NaOH = 2Na[Al(OH)4] Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

Слайд 8

5

11.04.2016

Амфотерные соединения

Химические элементы

неметаллы

металлы

амфотерные

Оксиды и гидроксиды, которые способны реагировать и с кислотами,

5 11.04.2016 Амфотерные соединения Химические элементы неметаллы металлы амфотерные Оксиды и гидроксиды, которые
и со щелочами, называют амфотерными.

Элементы образующие амфотерные оксиды и гидроксиды: Zn, Be, Al, Cr, Pb.
При реакции амфотерного гидроксида или оксида с гидроксидом получаются комплексные соединения.

Слайд 9

6

11.04.2016

Амфотерные соединения

6 11.04.2016 Амфотерные соединения

Слайд 10

7

11.04.2016

Комплексные соединения

Комплексные соединения – сложные вещества, в которых можно выделить центральный

7 11.04.2016 Комплексные соединения Комплексные соединения – сложные вещества, в которых можно выделить
атом (комплексообразователь) и связанные с ним молекулы и ионы – лиганды. Центральный атом и лиганды образуют комплекс (внутреннюю сферу), который при записи формулы комплексного соединения заключают в квадратные скобки. Число лигандов во внутренней сфере называют координационным числом. Молекулы и ионы, окружающие комплекс, образуют внешнюю сферу.

K3[Fe(CN)6]

Слайд 11

8

11.04.2016

Предыстория

До начала XIX века было открыто 33 элемента.
К примеру: C,

8 11.04.2016 Предыстория До начала XIX века было открыто 33 элемента. К примеру:
Pb, Au, Ag, Fe, Sb, Hg, S, Sn, As, Zr, Bi, P, Co, Pt, Ni, N, Sr, O, H.

В период с 1801 по 1869 были открыты ещё 28 элемента!
К примеру: Nb, Ta, La, Ce, Rh, Pd, Os, Ir, Na, K, Mg, Ca, B, I, Li, Se, Cd, Al, Si, и даже Ru.

Химики собирали информацию о химических и физических свойствах каждого элемента, но классифицировать её не удавалось очень долго…

Слайд 12

9

11.04.2016

Предыстория

Немецкий химик
Иоганн Вольфганг Дёберейнер

Дёберейнеру удалось установить первые закономерности в изменении

9 11.04.2016 Предыстория Немецкий химик Иоганн Вольфганг Дёберейнер Дёберейнеру удалось установить первые закономерности
свойств элементов. Он заметил, что если расположить три сходных по химическим свойствам элемента в порядке возрастания их атомных весов, то атомный вес второго (среднего) элемента будет равен среднему арифметическому атомных весов первого и третьего. В 1817 Дёберейнер установил такую закономерность для первой «триады» — щёлочно-земельных металлов: кальция, стронция и бария.

Слайд 13

10

11.04.2016

Предыстория

Французский геолог и химик Александр Эмиль Бегуйе де Шанкуртуа

Шанкуртуа известен тем,

10 11.04.2016 Предыстория Французский геолог и химик Александр Эмиль Бегуйе де Шанкуртуа Шанкуртуа
что в 1862 предложил систематизацию химических элементов, основанную на закономерном изменении атомных масс — т. н. «земную спираль». Шанкуртуа нанёс на боковую поверхность цилиндра, размеченную на 16 частей, линию под углом 45°, на которой поместил точки, соответствующие атомным массам элементов. Таким образом, элементы, атомные веса которых отличались на 16, или на число, кратное 16, располагались на одной вертикальной линии. При этом точки, отвечающие сходным по свойствам элементам, часто оказываются на одной вертикальной линии.

Слайд 14

11

11.04.2016

Периодический закон Д.И. Менделеева

Li + H2O = Li(OH)
Be+ NaOH+H2O = Na2[Be(OH)4]
Mg3B2 +

11 11.04.2016 Периодический закон Д.И. Менделеева Li + H2O = Li(OH) Be+ NaOH+H2O
6HCl = B2H6 + 3MgCl2; B2O3 + 3H2O = 2H3BO3
Бороводород, соли бораны; борная кислота
H2O + CO2 = H2CO4 
2NO2+H2O=HNO3+HNO2
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
[Cl 2 + H2O = HCl + HClO (холод)]

Слайд 15

12

11.04.2016

Периодический закон Д.И. Менделеева

Возрастание относительных атомных масс
Ослабление металлических свойств
От Li до

12 11.04.2016 Периодический закон Д.И. Менделеева Возрастание относительных атомных масс Ослабление металлических свойств
С валентность в соединениях с кислородом увеличивается от 1 до 4

Слайд 16

13

11.04.2016

Периодический закон Д.И. Менделеева

Дмитрий Иванович заметил, что наблюдается повторяемость свойств элементов

13 11.04.2016 Периодический закон Д.И. Менделеева Дмитрий Иванович заметил, что наблюдается повторяемость свойств
предыдущего ряда и последующего: Na подобен Li, Mg – Be, Al – B и т. д.

Давайте сравним относительные атомные массы Ar, K, Co, Ni.
Ar – 39.948
K – 39.0983
Co – 58.933
Ni – 58.69

Слайд 17

14

11.04.2016

Электронное строение первого периода

s

p

E/n

1

2

n
l = 0 до n-1
ml = -l до

14 11.04.2016 Электронное строение первого периода s p E/n 1 2 n l
+l
ml = -1/2 или + 1/2

s

p

E/n

1

2

s

p

E/n

1

2

Li

F

Ne

Слайд 18

15

11.04.2016

Периодический закон Д.И. Менделеева

Свойства химических элементов и образуемых ими простых и

15 11.04.2016 Периодический закон Д.И. Менделеева Свойства химических элементов и образуемых ими простых
сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атомов этих элементов.

Слайд 19

16

11.04.2016

Периодическая таблица

Группы (главные и побочные)

Периоды

16 11.04.2016 Периодическая таблица Группы (главные и побочные) Периоды

Слайд 20

17

11.04.2016

Периодическая таблица

Группы (главные и побочные)

Периоды

Щелочные металлы

17 11.04.2016 Периодическая таблица Группы (главные и побочные) Периоды Щелочные металлы

Слайд 21

18

11.04.2016

Периодическая таблица

Группы (главные и побочные)

Периоды

Щелочно-земельные металлы

18 11.04.2016 Периодическая таблица Группы (главные и побочные) Периоды Щелочно-земельные металлы

Слайд 22

19

11.04.2016

Периодическая таблица

Группы (главные и побочные)

Периоды

Благородные газы

19 11.04.2016 Периодическая таблица Группы (главные и побочные) Периоды Благородные газы
Имя файла: Электронная-конфигурация-К.-Классификация-химических-элементов.-8-класс.pptx
Количество просмотров: 54
Количество скачиваний: 0