Содержание
- 2. Химические свойства металлов обусловлены способностью их атомов легко отдавать электроны с внешнего энергетического уровня, превращаясь в
- 3. Химические реакции металлов
- 4. Реакции замещения — это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из
- 5. Реакции соединения — это такие реакции, в результате которых из одного или нескольких веществ образуется одно
- 6. Me - ne → Me В химических реакциях металлы способны отдавать электроны, т.е. быть восстановителями, проявлять
- 7. Неметаллы Кислоты Вода Соли Металлы Электрохимический ряд активности металлов
- 8. 1.Взаимодействие ме с неме Zn + S = ZnS 4Al + 3О2 = 2Al 2 О3
- 10. Задание: напишите уравнения наблюдаемых реакций S Na+ S= Mg + О2 = Fe+Cl2 = Al+I 2
- 11. 2.Вз.ме с растворами кислот с выделением водорода Электрохимический ряд активности металлов Ме,стоящие до «Н»в ряду активности,
- 12. Взаимодействие ме с кислотами Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Ca = CaSO4
- 13. Взаимодействие металлов с кислотами Электрохимический ряд активности металлов взаимодействуют с разбавленными кислотами реагируют с концентрированными кислотами
- 14. 3.Вз.ме с растворами солей: Электрохимический ряд активности металлов Начиная с магния, более активный ме вытесняет менее
- 15. Медь (Cu) Взаимодействие меди с нитратом серебра
- 16. 4.Вз. ме с водой с выделением водорода: Электрохимический ряд активности металлов активные металлы 1.С активными ме
- 17. Д.з: 1.Какая из р-й осуществима: Cu + 2Нg(NO3 ) 2 = Zn+Fe (NO3 ) 2 =
- 19. Скачать презентацию