Степень окисления – Условный заряд атомов химического элемента в соединении презентация

постоянная

Степень окисления серы K2SO3 в равна
+3
+2
+6
+4
+1 -2
K2SO3
+2 -6

+1 -2
K2SO3
+2 -6
----------------------
0

+1 -2
K2SO3
+2 +4 -6
----------------------
0

Степень окисления серы K2SO3 в равна
+3
+2
+6
+4
K2SO3

+1 -2
Na3PO4

+1 -2
Na3PO4
+3 +5 -8
----------------------
0

+1 -2
H2SO4
+2 +6 -8
----------------------
0

Mg3(PO4)2

Mg3 P2O8

+2 -2
Mg3 P2O8

+2 +5 -2
Mg3 P2O8
+6 +10 -16
---------------------------------
0

+1 -2
H2SO4

+1 +6 -2
H2SO4
+2 +6 -8
----------------------
0

Степень окисления 0
в простых веществах

Высшая степень окисления с 1 по 7 группу
равна номеру группы
1 группа +1
2 группа +2
5 группа +5

Низшая степень окисления с 4 по 7 группу
равна -8 + номер группы
4 группа -4 7 группа -1
5 группа -3
6 группа -2

Магний имеет минимальное значение степени окисления
+2
-2
0
+1

Магний имеет минимальное значение степени окисления
+2
-2
0
+1

Сера имеет минимальное значение степени окисления
-4
-2
0
+6

Сера имеет минимальное значение степени окисления
-4
-2
0
+6

Минимальное и максимальное значение степени окисления хлора

Минимальное и максимальное значение степени окисления хлора
7 группа значит +7 максимальная
Минимальная -8 +7= -1

Окислительно – восстановительные реакции
… – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов.

Два антипода парою ходят,
Первый – теряет; второй - находит,
Ролью меняясь при этом порой…
Кто ж из них первый и кто же второй?
восстановитель
окислитель

Окислитель + электроны
Восстановитель – электроны
электроны
Основные положения теории

Алгоритм составления ОВР
Определить степени окисления элементов в соединениях, участвующих в реакции.
Выявить элемент, степень окисления которого понизилась, повысилась, окислитель и восстановитель.
Выявить число отданных и принятых электронов.

Э Э n+
Атомы металлов (I и II гр., Al, Fe, Zn…).
Отрицательно заряженные ионы неметаллов (S2–, Cl –, Br–… до свободных элементов).
Восстановитель

Окислитель
Э Э n-
Атомы элементов VI–VII групп (О2, Сl2…).
Ионы металлов в высоких степенях окисления
(Cu2- -------- Cu+)
Ионы молекул содержат атомы неметаллов в высоких степенях окисления (КМnО4 – Mn7+).
Ионы и молекулы, содержащие атомы неметаллов в высоких степенях окисления.

Сера (-2,0,+2,+4,+6)
Железо ( +2, +3)

Высшая степень окисления
Характерна для Ме и нМе
Определяем по номеру группы

Низшая степень окисления
Характерна для нМе
Определяем по формуле (-8+№группы)

Нулевая ( 0)
Все простые вещества
Бром
Литий
Йод

Окислительно - восстановительная реакция
CaO+Co2=CaCO3
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Na3SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3

Окислитель
Принимает электроны
Окисляется
Отдаёт электроны
Не изменяет степень окисления

Восстановитель
Принимает электроны
Окисляется
Отдаёт электроны
Не изменяет степень окисления

BaSO4
H2S2O7
KMnO4

P+O2=P2O5

0 0 +5 -2
P+O2=P2O5

0 0 +5 -2
P+O2=P2O5
0 +5
P -5 e = P 0 -2
O2 +4 e = 2 O

0 +5
P -5 e = P 0 -2
O2 +4 e = 2 O
5
4
4

0 0 +5 -2
4P+5O2=4P2O5
P-восстановитель
O-окислитель