Слайд 2
![КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ Оксиды 1) несолеобразующие N2O, NO, CO 2) Солеобразующие](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/212434/slide-1.jpg)
КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ
Оксиды 1) несолеобразующие
N2O, NO, CO
2) Солеобразующие
Основные Амфотерные Кислотные
CaO
ZnO P2O5
соответствуют соответствуют соответствуют
Основания амфотерные кислоты
Ca(OH)2 гидрооксиды H3 PO4
Слайд 3
![ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГРУПП ОКСИДОВ Основными называются оксиды, которые образуют соли при](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/212434/slide-2.jpg)
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГРУПП ОКСИДОВ
Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с
кислотами или кислотными оксидами.
Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами.
Амфотерными оксидами, называют оксиды которые проявляют свойства как кислот, так и оснований.
Слайд 4
![НАПМИСАТЬ ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ 1)Оксид серы(IV) 2)Оксид азота(V) 3)Оксид калия](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/212434/slide-3.jpg)
НАПМИСАТЬ ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ
1)Оксид серы(IV)
2)Оксид азота(V)
3)Оксид калия (I)
4)Оксид железа(II)
5)Оксид фосфора(V)
6) оксид натрия (I)
Слайд 5
![Образование оксидов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/212434/slide-4.jpg)
Слайд 6
![ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ 1)Оксид серы(IV) 2)Оксид азота(V) 3)Оксид калия (I) 4)Оксид](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/212434/slide-5.jpg)
ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ
1)Оксид серы(IV)
2)Оксид азота(V)
3)Оксид калия (I)
4)Оксид
железа(II)
5)Оксид фосфора(V)
6) оксид натрия (I)
Слайд 7
![ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ ТВЕРДЫЕ ЖИДКИЕ ГАЗООБРАЗНЫЕ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/212434/slide-6.jpg)
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ
ТВЕРДЫЕ
ЖИДКИЕ
ГАЗООБРАЗНЫЕ
Слайд 8
![ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ (О.О.) 1) О.О. + кислота =соль](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/212434/slide-7.jpg)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ (О.О.)
1) О.О. + кислота =соль + вода
(реакция обмена)
CaO + H2 SO4 → CaSO4 + H2O
2) О.О. + кислотный оксид = соль
(реакция соединения)
СaO + SiO2 = CaSiO3
3) О.О.(раств) + вода = основание (щелочь)
(реакция соединения)
Na2O + H2O → 2NaOH
Слайд 9
![Химические свойства кислотных оксидов (К.О.) 1) К.О. + основание =](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/212434/slide-8.jpg)
Химические свойства кислотных оксидов (К.О.)
1) К.О. + основание = соль +
вода (реакция обмена)
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
2) К.О. +О.О. = СОЛЬ (реакция соединения)
SO3 + Na2O → Na2SO4.
3) К.О. + вода = кислота (кроме SiO2 )
(реакция соединения)
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Слайд 10
![Амфотерные оксиды 1) с кислотами как основные ZnO + 2HCl](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/212434/slide-9.jpg)
Амфотерные оксиды
1) с кислотами как основные
ZnO + 2HCl =
ZnCl2 + H2O
2) с основаниями как кислотные
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO + H2O
(цинкат натрия)
ZnO + 2NaOH +H2O = Na2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат натрия)