Презентация на тему Обобщение по типам химических реакций

Обобщение по типам химических реакций превращение одних веществ в другие.Вещества, полученные в результате реакции, отличаются от исходных веществ составом, строением Признаки химических реакцийПоявление запахаВыделение газаИзменение окраски Выпадение осадкаРастворение осадкаОбразование водыВыделение теплотыПоглощение теплоты Классификация по тепловому эффектуЭндотермические –с поглощением тепла + Q Экзотермические –с выделением тепла - Q Классификация по числу и составу исходных и образующихся веществРеакции соединения: А + В = АВ Тестовое задание. 1. Соотнесите:Тип реакции 				Схема реакции 1. замещения;   	а) 2ΗgO → 2Ηg+O2 ;2. 3. Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько более простого состава относятся 5. Выберете металлы, вытесняющие медь (Cu) из раствора хлорида меди (II) (CuCl2).а) Au,  Co, 6. По данным схемам реакций, запишите уравнения реакций.  1. Гидроксид меди (II) = оксид 6. Составьте уравнения последовательных реакций, используя подходящие реактивы:а) Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaSO4б) Домашнее заданиеОсуществите цепочку переходовS → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 → SO2 Вычислите массу алюминия, необходимого для реакции с кислородом объемом  11,2 л.  Схема реакции:

Презентацию Обобщение по типам химических реакций, из раздела: Химия,  в формате PowerPoint (pptx) можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам материалов: Политика защиты авторских прав

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Обобщение по типам химических реакций


Слайд 2

исходных веществ составом, строением и свойствами.

превращение одних веществ в другие.

Вещества, полученные в результате реакции, отличаются от исходных веществ составом, строением и свойствами.



Химическая реакция –

Реагент 1 + Реагент 2

= Продукты


Слайд 3

Признаки химических реакций

Появление запаха
Выделение газа
Изменение окраски
Выпадение осадка
Растворение осадка
Образование воды
Выделение теплоты
Поглощение теплоты


Слайд 4

тепла - Q

Классификация по тепловому эффекту

Эндотермические –

с поглощением тепла

+ Q

Экзотермические –

с выделением тепла

- Q


Слайд 5

В = АВ     Реакции разложения: АВ

Классификация по числу и составу исходных и образующихся веществ

Реакции соединения: А + В = АВ

Реакции разложения: АВ = А + В

Реакции замещения: АВ + С = А + СВ

Реакции обмена: АВ + CD = AD + CB


Слайд 6

2ΗgO → 2Ηg+O2 ;2. обмена;		б) 4AI + 3O2 → 2AI2O3 	;3. соединения;		в) 2KBr + CI2

Тестовое задание.

1. Соотнесите:

Тип реакции Схема реакции
1. замещения; а) 2ΗgO → 2Ηg+O2 ;
2. обмена; б) 4AI + 3O2 → 2AI2O3 ;
3. соединения; в) 2KBr + CI2 → 2KCI + Br2 ;
4. разложения. г) Сu(OH)2 + 2HCI → 2H2O+ CuCI2 .

2. В уравнении реакции, схема которой

Fe2O3+ H2 → Fe + H2O

Коэффициент перед формулой железа равен:
а) 3, б) 6, в) 2, г) 1.


2

3

6


Слайд 7

более простого состава относятся к: а) реакциям соединения; б) реакциям разложения; в) реакциям замещения;г) реакциям

3. Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько более простого состава относятся к:

а) реакциям соединения;
б) реакциям разложения;
в) реакциям замещения;
г) реакциям обмена.

4. Веществом «А» в схеме уравнения реакции является:
Mg + HCI → MgCI2 + А

а) H2 б) CI2 в)Mg г) O2



2


Слайд 8

(CuCl2).а) Au, Co,	 Al;б) Al, Zn,  Hg;в) Mg, Na,

5. Выберете металлы, вытесняющие медь (Cu) из раствора хлорида меди (II) (CuCl2).


а) Au, Co, Al;
б) Al, Zn, Hg;
в) Mg, Na, Au;
г) Fe, Co, Cr.


Слайд 9

меди (II) = оксид меди (II) + вода  2. Соляная кислота + цинк

6. По данным схемам реакций, запишите уравнения реакций. 1. Гидроксид меди (II) = оксид меди (II) + вода 2. Соляная кислота + цинк = хлорид цинка + водород 3. Хлорид бария + сульфат натрия = … 4. Оксид фосфора (V) + вода = …


Слайд 10

→ Ba(OH)2 → BaSO4б) Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3

6. Составьте уравнения последовательных реакций, используя подходящие реактивы:







а) Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaSO4


б) Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3


Слайд 11

Домашнее задание

Осуществите цепочку переходов

S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 → SO2


Слайд 12

Схема реакции:  4Al + 3O2 → 2Al2O3

Вычислите массу алюминия, необходимого для реакции с кислородом объемом 11,2 л. Схема реакции: 4Al + 3O2 → 2Al2O3


  • Имя файла: obobshchenie-po-tipam-himicheskih-reaktsiy.pptx
  • Количество просмотров: 42
  • Количество скачиваний: 0