Содержание
- 2. Занимательные опыты Обугливание сахара Пламя-художник "Вода" зажигает костер
- 3. Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда
- 4. «Сами, трудясь, Вы сделаете все для близких людей и для себя, а если при труде успеха
- 5. Цель урока: познакомиться с историей открытия серной кислоты и распространением ее в природе; изучить химические и
- 6. Содержание 1. История открытия 2. Серная кислота в природе 3. Физические свойства 4. Химические свойства а)
- 7. Давайте вспомним: 1. Какие из приведенных формул веществ относятся к кислотам: H2SiO3, NaOH, HCl, H2O, CO2,
- 8. 3. В предложенных рядах исключите «лишнее вещество». Объясните свой выбор: а. NaOH, KOH, HCl; б. H2SO4,
- 9. История открытия 1. Первое упоминание – алхимик Гебер (при нагревании квасцов перегоняется «спирт», обладающий сильной растворя-
- 10. Серная кислота в природе Кислотное озеро на глубине вулкана Малый Семячик Кипящее озеро (Курильские острова) Европа
- 11. Физические свойства H2SO4 - бесцветная маслянистая тяжелая жидкость, без запаха, нелетучая при н.у. Обладает сильным водоотнимающим
- 12. Разбавление серной кислоты
- 13. Химические свойства
- 14. Химические свойства разбавленной H2SO4
- 15. Химические свойства разбавленной H2SO4 1. Взаимодействие с металлами (Стоящими до Н в ЭРНМ) Zn + H2SO4
- 16. Химические свойства разбавленной H2SO4 2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами H2SO4 + CuO = CuSO4
- 17. Химические свойства разбавленной H2SO4 3. Взаимодействие с основаниями: а) щелочами H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +
- 18. Химические свойства разбавленной H2SO4 4. Взаимодействие с солями H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 2H+ +
- 19. Химические свойства концентрированной H2SO4 Концентрированная H2SO4 - сильный окислитель за счет S(+6) 1. Взаимодействие с металлами
- 20. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами
- 21. Химические свойства концентрированной H2SO4 2. Взаимодействие с неметаллами 2H2SO4 + C = CO2 + 2SO2 +
- 22. Гигроскопичность серной кислоты
- 23. Применение H2SO4 HNO3 Производство кислот Взрывчатые вещества Электролитическая медь Минеральные удобрения Лекарства Производство солей Искусственный шелк
- 24. Соли серной кислоты
- 25. Тест 1. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре не действует на каждое из двух веществ: А)
- 26. Тест (ответы) 1 – Г 2 – Б 3 – Г 4 – А
- 27. Продолжите предложение
- 28. Домашнее задание Параграф 27 (с. 197-202). Выполнение домашнего задания по уровням: «3» - с. 204 №
- 30. Скачать презентацию