Слайд 2Цели урока: повторить отличия химических явлений от физических. Сформировать знания о признаках и
условиях протекания химических реакций, эндо – экзотермических реакциях.
Слайд 3Правила техники безопасности при проведение лабораторных опытов в кабинете химии
Как правильно закрепить пробирку
в держателе?
Можно ли пробовать реактивы на вкус?
Как правильно определить запах вещества?
Как правильно нагревать пробирку?
Как правильно растворять кислоты водой?
Как правильно зажечь спиртовку?
Как правильно затушить спиртовку?
Почему при проведении опытов необходимо использовать защитную одежду?
Когда можно приступать к выполнению лабораторных опытов?
Слайд 5Примеры физических явлений
Изменение формы гвоздя при ударе молотком
Растворение сахара в воде
Плавление парафина
Слайд 6Примеры химических явлений
Ржавление железа
Горение бензина
Скисание молока
Слайд 7Проверь себя
Укажите о каких явлениях (физических или химических) идет речь.
кипение воды;
образование на
деревьях инея;
скисание молока;
ржавление гвоздя;
таяние льда;
горение бенгальских огней;
гниение растений;
выпадение дождя;
приготовление сахарной пудры из сахара;
горение свечи.
Слайд 8
Используя предложенные критерии,
выставите оценку:
«5» – без ошибок
«4» – 1–2 ошибки,
«3» – 3–4
ошибки.
Слайд 10Опыт №1. «Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом натрия»
« К белому кристаллическому веществу добавили
щелочи и подогрели. В результате появился резкий ____________.
Вывод. Признак превращения – появление ____________. Значит это - ________________ явление.»
Слайд 11Опыт №2. «Взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой»
«К раствору щелочи добавили раствор индикатора
фенолфталеина. Раствор приобрел ________ цвет. После добавления раствора кислоты цвет раствора стал __________.
Вывод. Признак превращения – изменение ____________ . Значит это ________________ явление»
Слайд 12Опыт №3. «Взаимодействие гидроксида натрия с сульфатом меди»
«К раствору ___________ цвета добавили раствор
щелочи. Выпал ___________ _____________ цвета.
Вывод. Признак превращения – выпадение ____________ . Значит это ________________ явление»
Слайд 13Опыт №4. «Взаимодействие гидроксида меди с серной кислотой»
«К осадку ___________ цвета добавили раствор
кислоты. Наблюдали ___________ осадка
Вывод. Признак превращения растворение ____________ . Значит это ________________ явление»
Слайд 14Опыт №5. «Разложение перманганата калия»
« При поджигании сыпучего кристаллического вещества _____________ цвета происходит
выделение ____________.
Вывод. Признак превращения – выделение ___________ . Значит это - __________ явление.
Слайд 15Опыт №6. «Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой»
« К белому кристаллическому веществу добавили
кислоту. В результате выделяется ____________.
Вывод. Признак превращения – выделение ____________. Значит это - ________________ явление.»
Слайд 16Опыт №7. «Горение магния»
« При поджигании сыпучего кристаллического вещества _____________ цвета происходит выделение
____________.
Вывод. Признак превращения – выделение ___________ . Значит это - __________ явление.
Слайд 17Признаки химической реакции
Выделение или поглощение теплоты
Изменение цвета
Выделение запаха
Выпадение (растворение) осадка
Выделение газа
Выделение света
Слайд 19Проверь себя
Определите, какие реакции в данном перечне относятся к экзо-, а какие к
эндотермическим.
а) 2Н2О = 2Н2 + О2 – Q;
б) 2Mg + О2 = 2MgO + Q;
в) Fе + S = FеS + 95,4 кДж;
г) N2 + О2 = 2NO – 180,8 кДж;
Слайд 20Подведение итогов
Что изучали на уроке?
Какие признаки химических реакций вы знаете?
Какие реакции называются экзотермическими?
Какие
реакции называются эндотермическими?