Магний и кальций презентация

Содержание
Электронное строение атома Электронное строение атома Mg
Строение простого вещества
Физические свойства Физические свойства Mg
Химические свойства Химические свойства Mg
Горение Горение Mg Горение Mg в кислороде
Горение Горение Mg Горение Mg в воде
Горение Горение Mg Горение Mg в хлоре
Вспышка смеси Mg + AgNO3 от капли воды
Лабораторная работа: «Горение магния на воздухе»
Магнийтермия
Нахождение Нахождение Mg Нахождение Mg в земной коре
Получение Получение Mg
ПрименениеПрименение Mg Применение Mg и его сплавов

Электронное строение атома Mg
24
Mg
+12
0
2e
8e
2e
1s2
2s2
2p6
3s2
Краткая электронная запись
1s2
2s2
2p6
3s2
Порядок заполнения

Строение простого вещества
Металл
Связь - металлическая
Кристаллическая решетка -
металлическая,
гексагональная решетка

Физические свойства Mg

Химические свойства Mg
2Mg + O2 = 2MgO
t
Mg + S = Mg S
C неметаллами ( кислородом, серой)
Mg+ Cl2 = Mg Cl2
3Mg + N2 = Mg3N2
C неметаллами ( галогенами, азотом)
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑
C водой
Mg + 2HCl = Mg Cl2 + H2↑
4Mg+5H2SO4=4MgSO4+H2S+4H2O
C кислотами
4Mg + Fe3O4 = 4MgO + 3Fe
3Mg + Al2O3 = 3Mg O + 2Al
C оксидами металлов

Горение Mg в кислороде
2Mg + O2 = 2MgO
2Mg + O2 = 2MgO

Горение Mg в воде
Что будет, если тушить магний водой?
На заводе по переработке вторичного сырья в Уолтон Хиллс, штат Огайо возник пожар. В здании было большое количество металлов, среди них титан, сталь и магний. Пожарные, опасаясь, что огонь перекинется на соседнюю бензозаправку решили залить горящее здание водой. Результат не заставил себя ждать - произошел сильный взрыв, во все стороны разлетелись куски раскаленного добела магния. Ослепительный огонь поднялся на высоту 50 м. Однако пожарных это ни чему не научило - они продолжили заливать здание, что вызвало новые взрывы магния. Пожарные вынуждены были отступать под дождем горящего магния. От жара огня начали плавиться стены здания. Единственный способ погасить пожар магния - засыпать металл большим количеством песка, что было в данном случае технически невозможно, но это не повод заливать горящий магний водой. Некомпетентные действия пожарных значительно усугубили масштаб аварии.
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2

Горение Mg в хлоре
Mg + Cl2 = MgCl2

Вспышка смеси Mg + AgNO3 от капли воды
3Mg + AgNO3 = 3MgO + 0.5N2 + Ag

Лабораторная работа:
«Горение магния на воздухе»
2Mg + O2 = 2MgO

Магнийтермия
Магнийтермия – получение металлов восстановлением оксидов металлов магнием, которое сопровождается выделением значительного количества теплоты.
4Mg+ Fe3O4 = 4MgO + 3Fe
3Mg + Al2O3 = 3MgO + 2Al

Нахождение Mg в земной коре

Получение Mg

Применение Mg и его сплавов

Выводы
Магний – химический элемент II группы ПСХЭ Д.И. Менделеева, в химическом отношении – весьма активный металл, соединения магния имеют основной характер. Магний – характерный элемент мантии Земли, минералы магния многочисленны. Более половины из них образовались в биосфере – на дне морей, озер, в почвах. В промышленности наибольшее количество магния получают электролизом расплава хлорида магния. Широко применяются сплавы магния в промышленности. Магний – постоянная часть растительных и животных организмов. Из препаратов магния в медицинской практике применяют: сульфат магния (как успокаивающее, противосудорожное, спазмолитическое, слабительное и желчегонное средство), магнезию жженую (магния оксид) и карбонат магния (легкое слабительное).

КАЛЬЦИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
Кальцит
CaCO3

АРАГОНИТ CaCO3

ВАТЕРИТ (ФАТЕРИТ) CaCO3

Важнейшее соединение: CaCO3

Важнейшие соединения
Гипс
CaSO4 ∙ 2H2O
Фосфориты
и апатиты
Ca3(PO4)2

Физические свойства
Серебристо-белый,
легкий (p=1,55)
t пл. = 851Сᵒ

Химические свойства
Ca + 2H2O =Ca(OH)2 + H2↑
гидроксид кальция
Ca + Cl2 = CaCl2
хлорид кальция
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
хлорид кальция
2Ca + O2 = 2CaO
оксид кальция

Оксид кальция CaO
Ионная кристаллическая решетка
СaO – негашеная известь
Белое, тугоплавкое вещество (2570Сᵒ)

Химические свойства
Ca(OH)2 -гащеная известь, известковое молоко, известковая вода