Химические свойства оснований, кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации презентация

Химические реакции в растворах электролитов – это реакции с участием ионов, образующихся в результате диссоциации электролитов.
Ионные реакции – реакции, протекающие в водных растворах с участием ионов электролитов.
Условия, при которых протекают такие реакции:
Образование малодиссоциируемого вещества (осадок);
Образование воды;
Выделение газа.
Одно из трех условий должно быть выполнено.

1) Образование воды:
Реакция нейтрализации – реакция между основанием и кислотой, в результате которой один из продукт – это вода.
HCl+NaOH=NaCl+H2O – молекулярное уравнение
H++Cl-+Na++OH- =Na++Cl-+H2O – полное ионное уравнение
H++ OH- = H2O – сокращенное ионное уравнение

2) Образование осадка.
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl– молекулярное уравнение
2Na++SO42-+ Ba2++ 2Cl- = BaSO4 +2Na++2Cl- – полное ионное уравнение
SO42-+ Ba2+= BaSO4 – сокращенное ионное уравнение

3) Выделение газа:
(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2 – молекулярное уравнение
2NH4++CO32- + 2H++2Cl- = 2NH4++ 2Cl- +H2O+CO2 – полное ионное уравнение
CO32- + 2H+=H2O+CO2 – сокращенное ионное уравнение

Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода.

Щелочи – это электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы.

Соли

Сборник задач: №182, №185, №193.