Содержание
- 2. NaOH H2SO4 Na2SO4 H2SO4 NaOH Химическая реакция Н2О
- 3. Закон сохранения массы веществ М.В. Ломоносов Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся
- 4. В результате реакции не происходит разрушение и образование новых атомов, а происходит только их перегруппировка.
- 5. NaOH Н2О Na2SO4 H2SO4 Химическая реакция 2 г 2 г 4 г +
- 6. Fe S Проведём опыт FeS 3 г 3 г Fe S Fe S
- 7. Химическое уравнение — это условная запись химических реакций с помощью химических формул и математических знаков. Уравнения
- 8. NaOH H2SO4 + = Na2SO4 + H2O — натрий (Na) — сера (S) — кислород (O)
- 9. Коэффициенты — математические цифры, соответствующие количеству веществ. Поставленный коэффициент, стоящий перед формулой, относится ко всем химическим
- 10. 2NaOH H2SO4 + = Na2SO4 + H2O — натрий (Na) — сера (S) — кислород (O)
- 11. 2NaOH H2SO4 + = Na2SO4 + H2O — натрий (Na) — сера (S) — кислород (O)
- 12. 2NaOH H2SO4 + = Na2SO4 + H2O 2 С помощью коэффициентов мы уравниваем левую часть записи
- 13. Правила расстановки коэффициентов N2 + O2 → NO2 N N O O Простые вещества
- 14. Правила расстановки коэффициентов N2 + O2 → NO2 · 2 1· 2 1· 2 N2 +
- 15. Правила расстановки коэффициентов Сложные вещества H3PO4 + Na2CO3 → Na3PO4 + CO2↑ + H2O H3PO4 Na2CO3
- 16. Алгоритм уравнивания Рассматриваем, входит ли в схему реакции соль. Именно с неё начинается уравнивание реакции. H3PO4
- 17. Алгоритм уравнивания Если в реакцию вступают две соли, уравнивание начинается с соли, содержащей наибольшее число ионов.
- 19. Скачать презентацию