Слайд 2
![Состав Классификация Применение Химические свойства растворимых оснований Химические свойства нерастворимых оснований Получение оснований](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/607180/slide-1.jpg)
Состав
Классификация
Применение
Химические свойства растворимых оснований
Химические свойства нерастворимых оснований
Получение оснований
Слайд 3
![Состав и классификация оснований](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/607180/slide-2.jpg)
Состав и классификация оснований
Слайд 4
![Классификация оснований по степени ЭД Слабые (α→0) нерастворимые основания, водный раствор NH3· H2O Сильные (α→1) щёлочи](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/607180/slide-3.jpg)
Классификация оснований по степени ЭД
Слабые (α→0) нерастворимые основания, водный раствор NH3·
H2O
Сильные (α→1)
щёлочи
Слайд 5
![Классификация оснований по кислотности (числу гидроксогрупп) Однокислотные NaOH, KOH Двухкислотные Fe(OH)2 , Cu(OH)2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/607180/slide-4.jpg)
Классификация оснований по кислотности (числу гидроксогрупп)
Однокислотные
NaOH, KOH
Двухкислотные
Fe(OH)2 , Cu(OH)2
Слайд 6
![Применение оснований](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/607180/slide-5.jpg)
Слайд 7
![Химические свойства растворимых оснований Основания изменяют окраску индикаторов: Фенолфталеин →](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/607180/slide-6.jpg)
Химические свойства растворимых оснований
Основания изменяют окраску индикаторов:
Фенолфталеин → малиновый
Метиловый оранжевый →
жёлтый
Универсальный → синий
Лакмус → синий
Причина: образование одинаковых
ионов при диссоциации
NaOH → Na+ + OH- ; KOH → K + + OH-
Слайд 8
![Химические свойства растворимых оснований Основание + кислота → соль +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/607180/slide-7.jpg)
Химические свойства растворимых оснований
Основание + кислота → соль + вода
Реакция нейтрализации
2NaOH + H2SO4 → Na2SО4 + 2H2O
2Na ++ 2OH - + 2H + + SO42- → 2Na ++ SO42-+ 2H2O;
H ++ OH - → H2O;
Слайд 9
![Химические свойства растворимых оснований Основание + кислотный оксид → соль](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/607180/slide-8.jpg)
Химические свойства
растворимых оснований
Основание + кислотный оксид → соль + вода
S+4O2
→ H2 S+4O3 → Na2 S+4O3
2NaOH + SO2 → Na2 SO3 + H2O;
2Na++2OH -+SO2→2Na++SO32-+H2O;
SO2+2OH -→SO32-+H2O
Слайд 10
![Химические свойства растворимых оснований Основание + соль → новая соль](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/607180/slide-9.jpg)
Химические свойства
растворимых оснований
Основание + соль → новая соль + новое
основание
NH3↑
NaOH + NH4Cl →Na Cl + NH4OH
H2O
Na ++ OH -+ NH4+ + Cl - →Na ++ Cl -+ NH3 ↑+ H2O
NH4+ + OH - → NH3 ↑+H2O
( если образуется ↑ или ↓)
Слайд 11
![Химические свойства нерастворимых оснований Основание + кислота →соль + вода](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/607180/slide-10.jpg)
Химические свойства нерастворимых оснований
Основание + кислота →соль + вода
Cu(OH)2+ H2 SO4 →
Cu SO4 + 2H2O ;
Cu(OH)2+ 2 H + + SO4 2- → Cu 2+ + SO4 2- + 2H2O;
Cu(OH)2+ 2H + → Cu 2++ 2H2O
При нагревании разлагаются с образованием соответствующего оксида металла и воды
Fe+3(OH)3 → Fe2+3O3 ; Fe+2(OH)2→Fe+2O
Cu(OH)2 → CuO + 2H2O
Слайд 12
![Получение НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ Соль + растворимое основание → основание +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/607180/slide-11.jpg)
Получение
НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ
Соль + растворимое основание → основание + новая соль
CuCl2
+ 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2 ↓
Cu2+ +2Cl -+2Na ++2OH -→2Na ++2Cl -+ Cu(OH)2↓
Cu2++ 2OH -→ Cu(OH)2↓
Слайд 13
![Получение РАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ а) Активный металл + вода → основание](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/607180/slide-12.jpg)
Получение
РАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ
а) Активный металл + вода → основание + водород
2Na
+ 2H2O → 2NaOH + H2 ↑
б) Оксид активного металла + вода → основание
Na2O + H2O → 2NaOH
Слайд 14
![Взаимодействие калия с водой](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/607180/slide-13.jpg)
Взаимодействие калия с водой