Основания, их классификация и свойства в свете ТЭД презентация

Состав
Классификация
Применение
Химические свойства растворимых оснований
Химические свойства нерастворимых оснований
Получение оснований

Состав и классификация оснований

Классификация оснований по степени ЭД
Слабые (α→0) нерастворимые основания, водный раствор NH3· H2O
Сильные (α→1)
щёлочи

Классификация оснований по кислотности (числу гидроксогрупп)
Однокислотные
NaOH, KOH
Двухкислотные
Fe(OH)2 , Cu(OH)2

Применение оснований

Химические свойства растворимых оснований
Основания изменяют окраску индикаторов:
Фенолфталеин → малиновый
Метиловый оранжевый → жёлтый
Универсальный → синий
Лакмус → синий
Причина: образование одинаковых
ионов при диссоциации
NaOH → Na+ + OH- ; KOH → K + + OH-

Химические свойства растворимых оснований
Основание + кислота → соль + вода
Реакция нейтрализации
2NaOH + H2SO4 → Na2SО4 + 2H2O
2Na ++ 2OH - + 2H + + SO42- → 2Na ++ SO42-+ 2H2O;
H ++ OH - → H2O;

Химические свойства
растворимых оснований
Основание + кислотный оксид → соль + вода
S+4O2 → H2 S+4O3 → Na2 S+4O3
2NaOH + SO2 → Na2 SO3 + H2O;
2Na++2OH -+SO2→2Na++SO32-+H2O;
SO2+2OH -→SO32-+H2O

Химические свойства
растворимых оснований
Основание + соль → новая соль + новое основание NH3↑
NaOH + NH4Cl →Na Cl + NH4OH
H2O
Na ++ OH -+ NH4+ + Cl - →Na ++ Cl -+ NH3 ↑+ H2O
NH4+ + OH - → NH3 ↑+H2O
( если образуется ↑ или ↓)

Химические свойства нерастворимых оснований
Основание + кислота →соль + вода
Cu(OH)2+ H2 SO4 → Cu SO4 + 2H2O ;
Cu(OH)2+ 2 H + + SO4 2- → Cu 2+ + SO4 2- + 2H2O;
Cu(OH)2+ 2H + → Cu 2++ 2H2O
При нагревании разлагаются с образованием соответствующего оксида металла и воды
Fe+3(OH)3 → Fe2+3O3 ; Fe+2(OH)2→Fe+2O
Cu(OH)2 → CuO + 2H2O

Получение
НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ
Соль + растворимое основание → основание + новая соль
CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2 ↓
Cu2+ +2Cl -+2Na ++2OH -→2Na ++2Cl -+ Cu(OH)2↓
Cu2++ 2OH -→ Cu(OH)2↓

Получение
РАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ
а) Активный металл + вода → основание + водород
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑
б) Оксид активного металла + вода → основание
Na2O + H2O → 2NaOH

Взаимодействие калия с водой