Содержание
- 2. Хром. Общая информация. Положение в Периодической системе: VIB группа, 4-й период Электронная конфигурация: [Ar]4s13d5 (проскок электрона)
- 3. Хром. Применение Твердые, прочные, химически стойкие сплавы (в т.ч. нержавеющая сталь) Определение: легирование – добавление к
- 4. Хром. Получение Хром - 21-й элемент по распространенности в земной коре Основной минерал: FeCr2O4 (хромит, хромистый
- 5. Хим. свойства Cr0 Находится левее водорода в ряду напряжений 2Cr + 6HCl(р-р) → 2CrCl3 (зеленая окраска)
- 6. Хим. свойства Cr+3 Cr2O3 – амфотерный оксид, но очень инертный С растворами кислот, щелочей, конц.кислотами Cr2O3
- 7. Хим. свойства Cr+3 Cr(OH)3 – амфотерный гидроксид. Серый или зеленый (из-за непостоянства состава) Осаждение: CrCl3 (зеленый
- 8. Хим. свойства Cr+6 H2Cr2O7, двухромовая кислота – сильная кислота. Её соли – дихроматы(бихроматы) H2CrO4, хромовая кислота
- 9. Хим. свойства Cr+6 Дихроматы – сильные окислители: В кислой среде восстанавливается до Cr3+ (зеленый р-р) K2Cr2O7
- 10. «Химический вулкан» (NH4)2Cr2O7 →(t°C) Cr2O3 + N2↑ + 4H2O↑ http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67/23571/
- 11. Другие необычные реакции: Cr + 2HCl → CrCl2 (голубой р-р) + H2↑ (без доступа кислорода) 2CrCl2
- 12. Другие необычные реакции: K2Cr2O7 + H2SO4 + 4H2O2 → 2 {CrO5} (голубая окраска) + K2SO4 +
- 13. Марганец. Общая информация. Положение в Периодической системе: VIIB группа, 4-й период Электронная конфигурация: [Ar]4s23d5 Основные степени
- 14. Марганец. Применение Легирование стали (износостойкие стали, ферромарганец) Легирование алюминия (алюминиевые банки, кровельные листы и т.п.) Окислители
- 15. Марганец. Получение 15-й элемент по распространенности в земной коре Основной минерал: MnO2 (пиролюзит) Основные добывающие страны:
- 16. Хим. свойства Mn0 Находится левее водорода в ряду напряжений Mn + 2HCl(р-р) → MnCl2 + H2↑
- 17. Хим. свойства Mn+2 Mn(OH)2 – основный гидроксид, но в воде нерастворим С растворами кислот реагирует, с
- 18. Хим. свойства Mn+2 Осадки с катионом Mn2+: 1. MnCl2 + (NH4)2S → MnS↓ (розовый, «телесный») +
- 19. Хим. свойства Mn+4 MnO2 в щелочах не растворяется, с кислотами реагирует как окислитель. Сильный окислитель! MnO2
- 20. Хим. свойства Mn+7 HMnO4 – сильная кислота. Растворы фиолетовые (как и у ее солей). Её соли
- 21. Хим. свойства Mn+7 Получение кислорода: 2KMnO4 (тв.) →(t°C) K2MnO4 + MnO2 + O2↑ K2MnO4 устойчив только
- 22. «Гейзер» 2KMnO4 + 3H2O2 → 2MnO2 + 3O2↑ + 2KOH + 2H2O
- 24. Скачать презентацию