Соединения щелочных металлов презентация

Проверочная работа.
Вариант № 1
Вариант№ 2
Напишите строение атома Na.
Как изменяются восстановительные свойства щелочных металлов в подгруппе? Почему?
Напишите реакции взаимодействия Na с водой и кислородом . Обязательно напишите электронный баланс.
Напишите строение атома K.
Как изменяются металлические свойства щелочных металлов в подгруппе? Почему?
Напишите реакции взаимодействия К с водой и серой. Обязательно напишите электронный баланс.

Оксиды ЩМ (Ме2О)
Получают прокаливанием пероксидов с соответствующими металлами:
Na2O2 + 2Na 2Na2O
2O-1 + 2e- 2O-2 1 окислитель
Na0 – 1e- Na+ 2 восстановитель
Оксиды лития и натрия имеют белый цвет, калия и рубидия – желтый, цезия – оранжевый, все они – кристаллические вещества, имеют ионную кристаллическую решетку.

Некоторые физические свойства соединений ЩМ с кислородом приведены в таблице.

Химические свойства оксидов ЩМ:
Хорошо растворяются в воде, реагируя с ней:
Mе2O + H2O 2MеOH
Na2O + H2O 2NaOH
Проявляют свойства основных оксидов, реагируют с кислотными оксидами и кислотами:
Li2O + SO3 Li2SO4
Li2O + 2HCl 2LiCl + H2O

Реагируют с кислородом, водородом, серой и хлором:
2Na2O + O2 2Na2O2 баланс
Na2O + H2 NaH + NaOН баланс
4Na2O + 4S 3Na2S + Na2SO4 баланс
2Na2O + Cl2 2NaCl + Na2O2 баланс

Гидроксиды ЩМ (МеОН):
Все гидроксиды щелочных металлов – бесцветные гигроскопичные вещества, легко расплывающиеся на воздухе, очень хорошо растворимы в воде и этаноле, при переходе от LiOH к CsOH растворимость увеличивается.

Некоторые физические свойства гидроксидов щелочных металлов приведены в таблице.

Химические свойства:
Реагируют с оксидами неметаллов:
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
2KOH + 2NO2 KNO3 + KNO2 + H2O
Взаимодействуют с кислотами, вступают в реакцию нейтрализации:
NaOH + HCl NaCl + H2O ионное уравнение
KOH + HNO3 KNO3 + H2O ионное уравнение
Вступают в обменные реакции с солями:
2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl ионное уравнение

Взаимодействуют с амфотерными металлами и их оксидами:
NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O
2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + 2H2O
Гидроксид калия применяется для получения жидкого мыла и стекла.
Гидроксид натрия используется для производства бумаги, искусственных тканей, мыла, очистки нефтепроводов, в производстве искусственного волокна и в щелочных аккумуляторах.

Na2CO3 и NaHCO3
карбонат натрия гидрокарбонат натрия
Карбонат натрия (Na2CO3) используется для производства бумаги, мыла и стекла.
Гидрокарбонат натрия (питьевая сода) (NaHCO3) применяется в медицине, кулинарии, в производстве минеральных вод, используется в огнетушителях.

Карбонат калия (поташ) (K2CO3) необходим при производстве жидкого мыла и стекла.
Глауберова соль (Na2SO4 · 10 H2O) применяют для производства соды и стекла и в качестве слабительного средства.
Поваренная соль (NaCl) хлорид натрия
Пищевая промышленность, медицина, суточная потребность в соли составляет 5 г, летальная доза в 100 раз превышает суточную норму потребления и составляет 3 грамма на 1 килограмм массы тела.
• Нитрат калия (KNO3) калиевая селитра
Основное применение находит в пиротехнике (дымный порох), комплексное минеральное удобрение