6-я группа элементов. 9 класс презентация

Содержание

Слайд 2

Сера При комнатной температуре сера реагирует со фтором, хлором и концентрированными кислотами-окислителями (HNO3,

Сера

При комнатной температуре сера реагирует со фтором, хлором и концентрированными кислотами-окислителями

(HNO3, H2SO4):
S + 3F2 -> SF6
S + Cl2 = SCl2
S + 6HNO3 (конц) = H2SO4 + 6 NO2 + 2H2O
S + 2H2SO4 (конц) = 3SO2 + 2H2O
Также при комнатной температуре протекает реакция со ртутью:
Hg + S = HgS
При нагревании:
2P + 3S -> P2S3
H2 + S <-> H2S + 20.6 кДж
Fe + S -> FeS
C щелочами:
2S + 6KOH -> K2SO4 + 2K2S + 3H2O
Слайд 3

Сероводород Сероводород – бесцветный и очень токсичный газ с запахом тухлых яиц. Получение

Сероводород

Сероводород – бесцветный и очень токсичный газ с запахом тухлых яиц.


Получение в лаборатории:
FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S
Al2S3 + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2S
H2S – типичный восстановитель:
H2S + Br2 -> S + 2HBr
А так же, слабая кислота
Pb(OH)2 + H2S -> PbS + 2H2O
Слайд 4

Сернистый газ. Сернистая кислота SO2 + H2O H2SO3 Сернистый газ можно получить при

Сернистый газ. Сернистая кислота

SO2 + H2O <-> H2SO3
Сернистый газ можно получить

при взаимодействии:
Me + 2H2SO4 (конц) -> CuSO4 + SO2 + 2H2O
H2S + O2 -> SO2 + H2O
Характерные реакции:
Реакции, протекающие без изменения степени окисления:
Ca(OH)2 + SO2 -> CaSO3 + H2O
Реакции с повышением степени окисления до +6
Na2SO3 + Cl2 + H2O -> Na2SO4 + 2HCl
Реакции протекающие с понижением степени окисления
2H2S + H2SO3 -> 3S + 3H2O
Реакции самооксиления-самовосстановления
NaSO3 + S -> Na2S2O3
Слайд 5

Ангидрид серной кислоты. Серная кислота. Получение ангидрида серной кислоты (SO3) при катализаторе Pt

Ангидрид серной кислоты. Серная кислота.

Получение ангидрида серной кислоты (SO3) при катализаторе

Pt или V2O5
2SO2 + O2 -> 2SO3 + Q
SO3 + H2O = H2SO4
Олеум – раствор SO3 в 100%-ной серной кислоте.
Разбавленная серная кислота окисляет только металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода:
Zn + H2SO4 (разб) = ZnSO4 + H2
При прокаливании:
ZnSO4 = ZnO + SO3
4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2
Ag2SO4 = 2Ag + SО2 + O2
Концентрированная кислота реагирует:
Zn + 2H2SO4 (конц) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
Пассируются: алюминий, хром и железо.
Слайд 6

Аллотропия Явление когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ,

Аллотропия

Явление когда один и тот же химический элемент образует несколько простых

веществ, называют аллотропией. Простые вещества, образованные одним и тем же химическим элементом, называют аллотропными модификациями этого элемента.

Аллотропные модификации фосфора (белый, красный, жёлтый, чёрный фосфор)

Слайд 7

Флотация Сера на втором месте, после углерода, по количеству аллотропных модификаций. Плотность серы

Флотация

Сера на втором месте, после углерода, по количеству аллотропных модификаций.
Плотность

серы в двое больше воды, но порошок её будет всплывать, т.к. не смачивается (гидрофобный) водой.
Слайд 8

Аллотропия серы Если кристаллическую серу расплавить, а потом резко закалить – она образует

Аллотропия серы

Если кристаллическую серу расплавить, а потом резко закалить – она

образует серу. Такая сера легко тянется.
Слайд 9

Генетическая связь

Генетическая связь

Слайд 10

Применение Сера применяется в : Получении SO2, H2SO4, H2S, CS2 Вулканизация резины Производство

Применение

Сера применяется в :
Получении SO2, H2SO4, H2S, CS2
Вулканизация резины
Производство пороха
Производство

инсектицидов (химические препараты для уничтожения вредных насекомых) и фунгицидов (химические вещества для борьбы с грибковыми болезнями растений ).
Серная кислота, на производстве получается в три этапа: получение SO2; каталитическое окисление SO2 до SO3; поглощение SO3 96%-ной серной кислотой – получается 100% кислота.
Серная кислота нужна для химической, аграрной
И лекарственной производства.
Слайд 11

Применение Напишите уравнения реакций, характеризующих следующие превращения: SO2 -> Na2SO3 -> NaHSO3 -> Na2SO3 -> Na2SO4

Применение

Напишите уравнения реакций, характеризующих следующие превращения:
SO2 -> Na2SO3 -> NaHSO3

-> Na2SO3 -> Na2SO4
Имя файла: 6-я-группа-элементов.-9-класс.pptx
Количество просмотров: 58
Количество скачиваний: 0