Содержание
- 2. Сера При комнатной температуре сера реагирует со фтором, хлором и концентрированными кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4): S +
- 3. Сероводород Сероводород – бесцветный и очень токсичный газ с запахом тухлых яиц. Получение в лаборатории: FeS
- 4. Сернистый газ. Сернистая кислота SO2 + H2O H2SO3 Сернистый газ можно получить при взаимодействии: Me +
- 5. Ангидрид серной кислоты. Серная кислота. Получение ангидрида серной кислоты (SO3) при катализаторе Pt или V2O5 2SO2
- 6. Аллотропия Явление когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ, называют аллотропией. Простые
- 7. Флотация Сера на втором месте, после углерода, по количеству аллотропных модификаций. Плотность серы в двое больше
- 8. Аллотропия серы Если кристаллическую серу расплавить, а потом резко закалить – она образует серу. Такая сера
- 9. Генетическая связь
- 10. Применение Сера применяется в : Получении SO2, H2SO4, H2S, CS2 Вулканизация резины Производство пороха Производство инсектицидов
- 11. Применение Напишите уравнения реакций, характеризующих следующие превращения: SO2 -> Na2SO3 -> NaHSO3 -> Na2SO3 -> Na2SO4
- 13. Скачать презентацию