Массовая доля вещества в растворе презентация

Раствор =вещество + вода
Взяли определенную массу вещества в граммах
Нужное количество воды можно отмерить и при помощи мерного цилиндра

Массовая доля растворенного вещества
Существуют различные способы выражения концентрации растворённого вещества в растворе.
Мы познакомимся с массовой долей растворённого вещества.
ω(р.в.) – это безразмерная величина,
равная отношению массы растворённого вещества
m(р.в.) к общей массе раствора m(р-ра) :
m(р-ра) = m(р.в.) + m(Н2О)

Массовую долю растворённого вещества можно выражать в процентах.
Тогда массовую долю растворенного вещества называют ПРОЦЕНТНОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ раствора:
Физический смысл «массовой доли растворенного вещества».
Пример: массовая доля растворённого вещества CaCl2 в воде равна 0,06 или 6%.
Это означает, что в растворе хлорида кальция массой 100г содержится хлорид кальция массой 6г и вода массой 94г.
100г раствора CaCl2 = 6г CaCl2 + 94г Н2О
Массовая доля растворенного вещества

Решение задачи
Сколько грамм поваренной соли и воды нужно взять для приготовления 200 г 15% раствора?
Дано:
m(р-ра) = 200 г
ω(в-ва) = 15%
Найти:
m (H2O); m(в-ва).
Решение:
Запишем формулу для расчёта массовой доли:
2. Преобразуем формулу и вычислим массу растворённого вещества в растворе:
m(в-ва) = (ω(в-ва) · m(р-ра)) / 100%
m(в-ва) = (15 % · 200 г) / 100% = 30 г
3. Вычислим массу растворителя – воды:
m(р-ра) = m(в-ва) + m(H2O)
m(H2O) = m(р-ра) - m(в-ва) = 200 г - 30 г = 170
Ответ: для приготовления 200 г 15% раствора надо взять 30г соли и 170 г воды.

Объемная доля газов в смеси
Для того чтобы выразить состав смеси газов количественно, используют величину «объемная доля газов в смеси».
Объемную долю газа в смеси обозначают греческой буквой – «фи».
Объемная доля газов в смеси - это отношение объема данного газа к общему объему смеси:
• 100%

Объемная доля газа показывает, какую часть общего объема смеси занимает данный газ.
Физический смысл величины «Объемная доля газов»
=> в 100 л воздуха содержатся следующие компоненты:
78 л азота,
21 л кислорода,
30 мл углекислого газа,
97 мл благородных газов (главным образом аргон).
Пример:
Сумма объемных долей всех газов в воздухе:
(N2) + (O2) + (CO2) + (др.газы) = 78% + 21% + 0,03% + 0,97% = 100%.

Решение задач
Пример 1.
Анализ атмосферы Венеры показал, что в 50 мл венерианского «воздуха» содержится 48,5 мл углекислого газа и 1,5 мл азота. Рассчитайте объемные доли газов в атмосфере планеты.
Дано:
V(смеси) = 50 мл,
V(СО2) = 48,5 мл,
V(N2) = 1,5 мл.
Найти:
(СО2), (N2)
Решение:
1) рассчитаем объемную долю углекислого газа в смеси
(СО2) = 48,5 мл : 50 мл = 0,97 или 97%
2) рассчитаем объемную долю азота в смеси
(СО2) + (N2) = 100%,
(N2) = 100% – (СО2) = 100% – 97% = 3%.
Ответ: (СО2) = 97%, (N2) = 3%.

Пример 2.
Вычислите объем кислорода, содержащегося в 500 л воздуха, если доля кислорода 0,21?
Решение:
1) Запишем исходную формулу:
2) Преобразуем формулу:
V(в-ва) = V(смеси) • (в-ва)
V(О2) = V(возд.) • (О2)
3) Подставим в полученную формулу числа и рассчитаем объем кислорода:
V(О2) = 500(л) • 0,21 = 105 л
Дано: V(воздуха) = 500 л
(О2) = 0,21
Найти: V(О2)
Ответ: в 500л воздуха содержится 105 л кислорода.