Содержание
- 2. Великие законы мирозданья в сущности, наивны и просты. И порой Вам не хватает знанья для разгадки
- 3. Прослушав легенду, попробуйте отгадать о каком элементе 3-й группы идет речь?
- 4. “Однажды к древнеримскому императору Тиберию правившему Римом в 14–27 гг. н. э., пришёл ремесленник и принёс
- 5. Как вы думаете о каком металле идет речь? Верно! Речь сегодня пойдет, ОБ АЛЮМИНИИ
- 6. Тема урока: «Алюминий и его свойства» 30.10.13г.
- 7. В результате изучения темы вы будете способны: Давать хар-ку алюминия как хим.элементу по ПСХЭ Давать хар-ку
- 8. I. Характеристика химического элемента: 1.Порядковый номер 2.Относительная атомная масса 3.Заряд ядра атома 4.Число протонов 5.Число электронов
- 9. II.Нахождение в природе По распространенности в земной коре алюминий занимает 3-е место после кислорода и кремния
- 10. ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ АЛЮМОСИЛИКАТЫ КОРУНД Al2O3 – прозрачные кристаллы
- 11. III. Получение алюминия: Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы
- 12. 2Al2O3 4Al + 3O2 эл.ток
- 13. IV. Физические свойства алюминия: Агрегатное состояние Цвет Блеск Плотность Твердость Пластичность Прочность Растворение в воде Теплопроводность
- 14. IV. Физические свойства алюминия: Алюминий – металл серебристо- белого цвета, лёгкий ( q= 2,7 г/ см3),
- 15. Подумай и ответь: Благодаря чему алюминий обладает такими свойствами? ( металл) Какова кристаллическая решетка алюминия? (металлическая)
- 16. V. Химические свойства алюминия: Алюминий – активный металл? Al ↔ Al +3 0 3 ē ок-ся
- 17. Ребята, берегите зрение! Ребята, берегите зрение!
- 18. Генетический ряд алюминия: Al → Al2O3 → Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2
- 19. (видео) 4Al+3O2 = 2Al2O3 (видео) 2Al+3Br2 = 2Al Br3 2 Al+3I2 = 2Al I3 2Al+3S =
- 20. 2Al+3CuSO4 =3Cu + Al2(SO4)3 2Al+6Н2O = 2Al(OH)3 +3H2 Концентрированной серной и азотной кислотами пассивируется! В.Взаимодействие со
- 21. Амфотерность алюминия: Al → Al2O3 → Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 +HCl +NaOH 2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3
- 22. Активность алюминия Вывод: Алюминий - активный металл, реагирует со многими простыми и сложными веществами. В реакциях
- 23. VI. Применение алюминия для производства легких сплавов (дюралюмин, силумин) в самолето– и автомобилестроении для покрытия чугунных
- 24. NB!Сплавы на основе алюминия Алюминиево-магниевые Алюминиево-марганцевые Алюминиево-медные Сплавы системы Al-Zn-Mg Алюминиево-кремниевые сплавы (силумины) Комплексные сплавы на
- 25. Алюминий в мировой культуре Поэт Андрей Вознесенский написал в 1959 году стихотворение «Осень», в котором использовал
- 26. Алюминий в мировой культуре Виктор Цой написал песню «Алюминиевые огурцы» с припевом: Я сажаю алюминиевые огурцы
- 27. Токсичность Al Отличается незначительным токсическим действием, но многие растворимые в воде неорганические соединения алюминия сохраняются в
- 28. Экспресс- опрос 1.Сколько электронов на последней оболочке у атома алюминия. А.1 В.4 C. 3 D. 6
- 29. Подведем -итоги Над какой темой мы сегодня работали? Что нового мы узнали об алюминии? Решили ли
- 30. «Острова» о. Грусти О. Удовольствия о.Тревоги о.Просветления о. Воодушевления о.Неопределенности о. Недоумения о.Радости о.Бермудский треугольник
- 31. Домашнее задание Разобрать и выучить конспект. Выучить параграф: § 2.8 Выполнить упр: 1,3,2* стр. 51.
- 33. Скачать презентацию