Общая характеристика халькогенов. Кислород презентация

Халькогены – это элементы VIA группы.
О
S
Se
Te
Po
Название халькогены означает «рождающие руды».
FeS2
HgS
ZnS
Al2O3
Fe3O4
Fe2O3
2Fe2O3
· 3H2O
CuFeS2

Кислород-химический элемент
Физические свойства
Получение:
-в лаборатории
-в промышленности.
3. Химические свойства.
O (оксигениум) Ar(O)=16
Кислород-простое вещество
Мr(O2)=32
O2 (кислород)
II
Нахождение в природе

Получение кислорода
В промышленности
Из жидкого воздуха.

Дж. Пристли
t
В 1774 г. получил кислород.
К. Шееле
Получил кислород
нагреванием
селитры.
Дал название кислороду – oxygenium,
т.е. «рождающий кислоты».
А. Лавуазье

Получение кислорода
Разложение воды
Разложение перекиси водорода

Получение кислорода
Разложение перекиси водорода
Разложение «марганцовки»

Физические свойства

Химические свойства
Реакции с металлами
Реакции с неметаллами
4Li + O2 = 2Li2O
Оксид
лития
Оксид
меди (II)
S + O2 = SO2
4P + 5O2 = 2P2O5
N2 + O2 ↔ 2NO – Q
Оксид
серы (IV)
Оксид
фосфора (V)

Химические свойства
Реакции со сложными веществами
CH4 + 2O2 = CO2↑ + 2H2O
2H2S + 3O2 = 2SO2↑ + 2H2O

Кислород окисляет белки, жиры и углеводы, образуя при этом углекислый газ и воду и освобождая энергию.

В процессе фотосинтеза из углекислого газа и воды образуется глюкоза и кислород.
За счет этого процесса сохраняется содержание свободного кислорода.

Оксид марганца (IV) – катализатор.

Фермент каталаза – катализатор.

O2
1
1 – в металлургии;
2
2 – газовая сварка и
резка металлов;
3
3 – при работе водолазов и
пожарных;
4
4 – в медицине;
5
5 – как окислитель ракетного
топлива;
6
6 – для получения взрывчатых
веществ.
Применение кислорода

Хранение кислорода
В промышленности
В лаборатории
O2
O2
O2