Содержание
- 4. Важнейшие минералы Cr – хромистый железняк(FeCr2O4), крокоит(PbCrO4), хромовая охра(Cr2O3). Mo – молибденит(MoS2), вульфенит(PbMoO4), повеллит(CaMnO4). Wo -
- 5. Получение Хром встречается в природе в основном в виде хромистого железняка Fe(CrO2)2 из него получают хром
- 6. Затем образовавшийся Na2CrO4 обрабатывают серной кислотой или проводят реакцию в автоклавах под давлением 7-15 атмосфер: Затем
- 7. Получение вольфрама:
- 8. Химические свойства Cr На воздухе пассивируется(!антикоррозийные свойства), не реагирует с амиаком, водой, щелочами, HNO3(к) . !Реагирует
- 9. Химические свойства W и Mo W и Mo химически очень инертны. Это связано с меньшим ОВП
- 10. Химические свойства CrO3(хромовый ангидрид) Разлагается при 450оС Синтез : K2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2CrO3 +2KHSO4 +
- 11. Равновесие смещается влево не только в результате изменения pH, но и при добавлении растворимых солей Ba2+,
- 12. Окислительная способность Сr6+ CrO3 поджигает спирт. Смесь 2 объемов K2Cr2O7(нас.) и одного объема H2SO4 – хромпик,
- 13. Cr2O3 !Наиболее устойчивая степень окисления. Амфотерный оксид. Может быть переведён окислителями в Cr+6 , а восстановителями
- 15. Cr(OH)3 Получение – действие на соли растворы солей Cr3+ раствором аммиака или щелочи. Cr(OH)3 + nKOH
- 17. 4CrO + O2 = 2Cr2O3 CrO + H2 = Cr + H2O при 1000°С CrO +
- 18. Cr(OH)2 Желтый, сильный восстановитель в щелочной среде. Очень сложно получить чистым из-за примечи хрома в высших
- 19. Применение Хром — важный компонент во многих легированных сталях (в частности, нержавеющих), а также и в
- 21. Скачать презентацию