Соли. Определение солей презентация

Определение солей
Соли - это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.

Номенклатура солей

Физические свойства солей

Инструкция по выполнению работы по теме «Соли»
Cоставьте формулы солей, образованных ионами и дайте их название
Задание для 1 ученика
Задание для 2 ученика
Проверьте друг у друга правильность выполнения заданий и оцените их.

Проверка
1 ученик
2 ученик

Классификация солей

Классификация солей
Задание:
Из перечня формул Сa(HSO4)2, (CaOH)2SO4, Ca(NO3)2, NaH2PO4, Na3PO4, MgOHNO3 выпишите отдельно
1 вариант - формулы средних солей,
2 вариант - формулы кислых солей,
3 вариант - формулы основных солей.
Дайте их название.
Проверьте друг у друга результаты работы.

Проверка

Химические свойства солей
1. Соль + кислота → другая соль + кислота (реакция обмена)
2. Соль + щелочь → другая соль + другое основание (реакция обмена)
3. Соль1 + соль2 → соль3 + соль4 (реакция обмена)
4. Соль + металл → другая соль + другой металл (реакция замещения)

Химические свойства солей
Обе соли (и реагирующая и образующая в результате реакции ) должны быть растворимыми;
Металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы Ι и ΙΙ групп ПСХЭ Д.И.Менделеева – щелочные и щелочноземельные – не вытесняют другие металлы из растворов их солей
K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Pb H2 Cu Hg Ag Au

Химические свойства солей
1. HgCl2 + Cu → CuCl2 + Hg
Hg2+ + 2Cl- + Cu0 → Cu2+ + 2Cl- + Hg0
Hg2+ + Cu0 → Cu2+ + Hg0
2. FeSO4 + Cu →

Инструкция по проведению химического исследования
1. Проделайте химическую реакцию взаимодействия раствора нитрата серебра AgNO3 с соляной кислотой HCL. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионных видах.
2. Проделайте химическую реакцию взаимодействия раствора сульфата меди (ΙΙ) СuSO4 с раствором гидроксида натрия NaOH. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионных видах.

Инструкция по проведению химического исследования
3. Проделайте химическую реакцию взаимодействия раствора сульфата натрия Na2SO4 с раствором хлорида бария ВаСL2. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионных видах.
4. Проделайте химическую реакцию взаимодействия сульфата меди (ΙΙ) CuSO4 с железом Fe. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионных видах.
5. Проверьте правильность уравнений реакций.

Проверка
1. HCL + AgNO3 → HNO3 + AgCl↓
Н+ + СL- + Ag+ + NO3- → H+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + СL- → AgCl↓
2. СuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Сu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-

Проверка
3. Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓+ 2NaCl
2Na+ +SO42- + Ba2+ + 2CL-→ BaSO4↓ + 2Na+ + 2CL-
SO42- + Ba2+ → BaSO4↓
4. Fе + CuSO4 → FеSO4 +Cu
Fe0 + Cu2+ SO42- → Fe2+ + SO42- + Cu0
Fe0 + Cu2+ → Fe2+ + Cu0

Соли
Кислоты
Щелочи
Соли
Металлы

Домашнее задание.
§ 41, упр. 2,4.