Слайд 2
Определение
Ами́ны — органические соединения, являющиеся производными аммиака, в молекуле которого один,
два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы .
Общая формула R – ( NH 2 )n
Слайд 3
Номенклатура
1) Название радикала + амин
CH 3 – NH 2
– Метиламин
CH 3 – NH – C2H5 – Метилэтиламин
2) Амино- + название углеводорода
CH 3 – CH – CH 3 2 – Аминопропан
NH 2
Слайд 4
Слайд 5
Классификация
По числу замещённых атомов H
Первичные CH 3 – NH
2 – Метиламин
Вторичные CH 3 CH 2 – NH – CH 2 – CH 3 – Диэтиламин
Третичный H 3 CH 2 C – N – CH 2 CH 3 – Триэтиламин
CH 2 H 3
Слайд 6
Классификация
По типу R
Предельные C2H5 – NH2 – Этиламин
Ароматические C6H5 –
NH 2 – Фениламин ( анилин )
Слайд 7
Структурная изомерия
а) изомерия углеродного скелета:
Слайд 8
изомерия положения функциональной группы:
Слайд 9
Слайд 10
Физические свойства аминов
Простейшие амины (метиламин, диметиламин, триметиламин) — газообразные вещества. Остальные
низшие амины — жидкости, которые хорошо растворяются в воде. Имеют характерный запах, напоминающий запах аммиака.
Первичные и вторичные амины способны образовывать водородные связи. Это приводит к заметному повышению их температур кипения по сравнению с соединениями, имеющими ту же молекулярную массу, но не способными образовывать водородные связи.
Анилин — маслянистая жидкость, ограниченно растворимая в воде, кипящая при температуре 184 °С.
Слайд 11
Химические свойства аминов
Химические свойства аминов определяются в основном наличием у атома
азота неподеленной электронной пары.
Амины как основания. Атом азота аминогруппы, подобно атому азота в молекуле аммиака, за счет неподеленной пары электронов может образовывать ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму, выступая в роли донора. В связи с этим амины, как и аммиак, способны присоединять катион водорода, т. е. выступать в роли основания:
Слайд 12
Слайд 13
Реакция амионов с водой приводит к образованию гидроксид-ионов
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Получение
Синтез из спиртов.
Пропусканием паров спирта и аммиака при 400
0С над катализатором получают смесь первичных, вторичных и третичных спиртов:
Слайд 17
Реакция Гофмана.
Действие аммиака на галогенопроизводные позволяет получить смесь солей различных аминов:
Слайд 18
Реакция Зинина
Нитросоединения восстанавливаются водородом в присутствии катализатора:
Слайд 19
Слайд 20
Взаимодействие хлорбензола с аммиаком: